Reaktionsformel

1. Hur många kg brom (Br 2)kan man få i utbyte genom att leda in klor (Cl2) i 15 ton av en lösning som innehåller 0,3 % MgBr2 om förlusterna uppgår till 3,5 %?

Jag vill veta om jag har ställt upp reaktionsformeln rätt?

Jag börjar med att ställa upp en balanserad reaktionsformel.
2Br + Cl2 → Br2 + Cl

Nej, din reaktionsformel är inte korrekt. Dels har det försvunnit en klor, dels saknas alla laddningar.

$2 B r^{- (a q)} + C l_{2} (g) \to B r_{2} (l) + C l^{- (a q)}$ är det såhär det ska vara? Hur vet man när aggregationstillståndet ändras?

Det fattas fortfarande en kloridjon på högersidan.

$2 B r^{- (a q)} + C l_{2} (g) \to B r_{2} (l) + C {l_{2}}^{- (a q)}$ är den balanserad?

Är min lösning korrekt eller är jag helt ute och cyklar?

Nej, det skall vara två kloridjoner med laddningen -1 vardera.

Nej, 15 ton är $15 \cdot 10^6 g$ .

Nej, det finns inga brommolekyler i magnesiumbromid, det finns 2 bromidjoner (fast det blir samma molmassa).

Nej, du skall inte multiplicera med 0,965, du skall dividera med 1.035 (du skulle mäjligen kunna dividera med $\frac{1}{1,035} = 0,96618357487922705314009661835749$ ).

Det är mycket du tänker rätt, men du är alldeles för slarvig.

Nu då? Hahah :) Tack för all hjälp!!

Förutom att du har skrivit fel i själva svaret (det är fortfarande 2,5 kg) ser det mycket bättre ut! En liten (nästan onödig) detalj är att du har skrivit att jonerna är i vattenlösning på ett icke-standard-sätt. Man brukar skriva reaktionsformeln $2 Br^-(aq) + Cl_2(g) \Rightarrow Br_2(l) + 2 Cl^-(aq)$ .

Nu förstår jag vad du menar med att jag är slarvig! Tack så mycket för all hälp :)

Svara

Visa senaste svar