Reaktionsformel
Hej! Jag har utfört en laboration där jag blandat Kaliumpermanganatlösning (KMnO4) med Järn(II)sulfatlösning (FeSO4).
Det jag behöver hjälp med är att balansera/förstå reaktionen. Det är en redoxreaktion, och den mörkare nyansen av resultatet får mig att anta att det bildas rost från att järnet oxiderats. Samt att det bildats kaliumsulfat (K2SO4), då jag antar att järn- och manganjoner är "fria".
Mitt försök
KMnO4 + FeSO4 (aq) -> Fe2+ (aq) + Mn2+ + K2SO4 (aq).
2KMnO4 + FeSO4 (aq) -> Fe2+ (aq) + Mn2+ + K2SO4 (aq)
Det är här jag fastnar, då jag får alldeles för mycket syreatomer i vänsterled. Min ide är att det kanske går att balansera genom att det bildas vatten som reaktant, men jag är osäker på hur jag ska få tag i väteatomer och hur det här hänger ihop.
Tack på förhand
Teraeagle skrev:Hej!
Kolla här:
Tack! Det var hjälpsamt. Kanske en dum fråga, men jag förstår inte riktigt var H+ kommer ifrån? Är det från vattnet? (OH- försummas?)
Oftast brukar man blanda i en syra för att göra lösningen sur när man utför denna laboration, gjorde ni inte det?
Om inte, så brukar man kunna få en annan reaktion vid neutralt och basiskt pH. Då bildas MnO2(s) istället för Mn2+(aq). Den produkten brukar ibland kallas ”brunsten”, så det skulle kunna förklara varför ni fick en brunaktig fällning du trodde var rost.
Teraeagle skrev:Oftast brukar man blanda i en syra för att göra lösningen sur när man utför denna laboration, gjorde ni inte det?
Om inte, så brukar man kunna få en annan reaktion vid neutralt och basiskt pH. Då bildas MnO2(s) istället för Mn2+(aq). Den produkten brukar ibland kallas ”brunsten”, så det skulle kunna förklara varför ni fick en brunaktig fällning du trodde var rost.
Det blandades inte in någon syra. Då förstår jag mycket mer! Tack så mycket Teraeagle
