Reaktionsformel

Hej, jag sitter med en uppgift och förstår inte jättemycket om jag ska vara ärlig. De vill att man ska balansera mha OH^- samt H₂O. Iallafall, nu har jag orkat mig igenom uppgiften med hjälp av facit och förstår ändå inte den slutliga reaktionen.

Deras svar: $2 M n O_{4}^{-} + 3 S O_{3}^{2 -} + H_{2} O \to 2 M n O_{2} + 3 S O_{4}^{2 -} + 2 O H^{-}$

Mitt svar: $3 S O_{3}^{2 -} + 11 H_{2} O + 6 O H^{-} + 2 M n O_{4}^{-} \to 3 S O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O + 2 M N O_{2} + 4 O H^{-}$

Keep in mind att jag har kollat mycket i facit och ändå inte förstår hur det kan blir så knasigt.

Mycket tacksam för hjälp!!

ffelicia8 skrev:
Hej, jag sitter med en uppgift och förstår inte jättemycket om jag ska vara ärlig. De vill att man ska balansera mha OH^- samt H₂O. Iallafall, nu har jag orkat mig igenom uppgiften med hjälp av facit och förstår ändå inte den slutliga reaktionen.

Deras svar: $2 M n O_{4}^{-} + 3 S O_{3}^{2 -} + H_{2} O \to 2 M n O_{2} + 3 S O_{4}^{2 -} + 2 O H^{-}$

Mitt svar: $3 S O_{3}^{2 -} + 11 H_{2} O + 6 O H^{-} + 2 M n O_{4}^{-} \to 3 S O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O + 2 M N O_{2} + 4 O H^{-}$

Keep in mind att jag har kollat mycket i facit och ändå inte förstår hur det kan blir så knasigt.

Mycket tacksam för hjälp!!

Det blir ofta svårare att balansera reaktionsformler när man jobbar med laddade föreningar. Här ska du inte bara ta hänsyn till massbalansen (dvs. att det är lika mycket av varje atomslag på varje sida), utan även laddningsbalansen (dvs. lika stor laddning på både sidorna). Man brukar välja mellan två metoder när man löser denna typen av problem; antingen halvcellsmetoden eller oxidationstalsmetoden. Jag rekommenderar starkt att att du tittar på Ehingers föreläsning om detta. Det är vid en första anblick mycket information att hålla reda på men den är värd en titt!

Svara