Reaktionsformel

Fleetstreet skrev:

Hejsan!

Jag ska ställ upp reaktionsformeln och om deltagande partikelslag är joner ska detta visas i reaktionsformeln. Nickel reagerar med saltsyra under bildning av nickel(II)joner och vätgas.

 

Jag förstår inte riktigt vad som menas med "om deltagande partikelslag är joner ska detta visas i reaktionsformeln", men har kommit fram till detta:

Har jag gjort rätt?

Nej, det är en hel del fel.

Protolys av saltsyra (HCl):

HCl + H₂O → H3O⁺ + Cl^- 

Det här är korrekt.

Reaktionsformel:

H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq) + Ni(s) → H₂(g) + Ni²⁺(l)

Varför har du med åskådarjonen kloridjon? Nickeljonen är i vattenlösning, inte flytande.

Balansering:

2H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq) + Ni(s) → 3H₂(g) + Ni²⁺(l) + O₂(g) + Cl^-(aq)

Ta bort åskådarjonerna. Det bildas inte syrgas vid reaktionen. Det saknas en produkt på högersidan. Nickel är fortfaramnde i vattenlösning.

Jag skrev om det till

Reaktionsformel:

H₃O⁺(aq) + Ni(s) → H₂(g) + Ni²⁺(aq)

Balansering:

2H₃O⁺(aq) + Ni(s) → 3H₂(g) + Ni²⁺(aq)

Men detta är väl inte rätt. Vad händer med syret? 

Det här är ett av de tillfällen när skrivsätt $H^+$ underlättar jämfört med det mer korrekta att skriva det som oxoniumjoner. Det bildas inte tre vätgas, det bildas en vätgas och två vatten. Hur ser reaktionsformeln ut?

Menar du

2H₂O(aq) + 2H⁺(aq) + Ni(s) → H₂(g) + Ni²⁺(aq) + 2H₂O

Eller ska jag skriva

2H₃O⁺(aq) + Ni(s) → H₂(g) + Ni²⁺(aq) + 2H₂O

Antingen skall du skriva 2H⁺(aq) + Ni(s) => H₂(g) + Ni²⁺(aq) (som jag tycker är enklast och tydligast, bara man vet att "nakna" vätejoner inte existerar i vattenlösning) eller 2 H₃O⁺(aq) + Ni(s) => H₂(g) + Ni²⁺(aq) + 2 H₂O.

Okej! Tack så mycket för hjälpen :)