Reaktionsentalpin för endast en reaktant

Hej! Jag gjorde denna uppgiften och blev förvirrad vid c). Påståendet var felaktigt, men det stod inget i facit vad det rätta svaret skulle bli för frågan... Så det är det jag undrar nu.

Det kan finnas en chans att jag vet och att svaret egentligen ska vara -134 kJ, stämmer detta? Alltså att om vi har som i bilden, 0.5 mol H2 och 0.5 mol F2, är ju ΔH för hela reaktionen = -268 kJ, och om de frågar efter entalpiändringen för just H2, blir det -268/2 = -135 kJ per mol H2? Är det korrekt?