Reaktionsentalpi för redoxreaktion

Hej!

Vi har gjort en labb med kalorimetri där vi ska bestämma reaktionsentalpin då koppar reagerar med zink.

203 g vatten vägs upp och blandas med 4.034 ${\mathrm{CuSO}}_4 \times 5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ i en behållare varpå temperaturen mäts till 19,6 grader Celcius. 1,16 g zinkpulver tillsäts och temperaturen mäts på nytt (=20.0 grader Celcius). Nu ska man beräkna den experimentella reaktionsentalpin.

Såhär tänker jag:

$$\begin{gathered} ∆H = q/n \\ q=∆T*C*m \\ m = (plast+ salt+vatten) \\ ∆T = 0.4 grader Celcius. \end{gathered}$$

Vad som gör att jag kör fast är att vi har två obekanta i ekvationen $q = ∆T*C*m$ (q och C). Är uppgiften fortfarande experimentellt beräknad om man letar de specifika värmekapaciteterna (C) för salt,plast och vatten i tabellvärden, eller kan man uteslutande lösa uppgiften med all denna laborativa data som finns?

Tacksam för hjälp!