Reaktionsbalansering

Tetrationatjonen är knepig. Svavelatomerna har olika ox.tal.

Hmm.. Då verkar det vara en blandning av svavel med ot. 0 och 5 (två av vardera). Hur ska man göra här egentligen när man löser denna balanseringen? det finns 2S och S2O6 2- bundna? 

Om du har 2 disulfatjoner på vänstersidan som bilr 1 tetrationatjon på högesidan så kommer de fyra svavelatomernas sammanlagda ox.tal att förändras från +8 till +10. Hur många jodmolekyler behövs det för att väga upp detta?

Okej, två stycken. Och sedan är det då bara att balansera atomslag och laddning genom att sätta 2 st. S2O3 2- ?

Man kan inte ha mindre än 2 disulfatjoner om det skall kunna bli en tetrationatjon. Hur många jodmolekyler behövs det för att balansera detta? Antalet svavel och syre stämmer redan. Hur är det med antalet jod och med laddningarna?

Skulle man kunna skriva såhär:

I2 + 2 S2O3 2-      -> 2I -    + S4O6 2-     ?

Det har blivit mer en annan vanlig balansering här, än en med oxi. tal. Men fungerar det?

Det blir en korrekt reaktionsformel, men det är mest tur som gör att det fungerar! Ox.talsmetoden är mycket mer generell. Man kan ju kontrollräkna och se att alla atomslag och laddningarna stämmer - hade de inte blivit samma på höger och vänster sida hade ox.talsmetoden varit nödvändig.

Och naturligtvis är det bättre att skriva $I_2\left(aq\right)+ 2 S_2{O}_3^{2-}\left(aq\right)\Rightarrow 2I^{-}\left(aq\right) + S_4^{}{O}_6^{2-} \left(aq\right)$ med hjälp av formelskrivaren så att det blir läsligt.

Okej. Men jag förstår inte hur man ska lösa denna med ox.talsmetoden. Som du skrev ovan, så minskar S totalt med 2 e- på höger. Därför behövs det två jod. Men sedan förstår jag inte hur man ska lösa uppgiften vidare - (med oxidationstalsmetoden!)

Tack för din hjälp. 

Oxidationstalet ökar med två steg när två tiosulfatjoner blir en tetrationatjon. Hur många jodmolekyler behövs det för att reduceras två steg? I det här fallet råkar det bli så lätta siffror att det stämmer direkt, men det kan man knappast veta i förväg.