Reaktions och stökiometri
2Mg (s) + 2CuSO 4 (aq) + H 2 O (l) -> 2MgSO 4 (aq) + Cu2O (s) + H2 (g)
Hur mycket vätgas kan som mest utvinnas då 3,46 g Mg (s) sätts till en lösning
av CuSO 4 (aq) med volymen 500 cm 3 och koncentrationen 0,200 mol/dm 3 ?
Jag räknade ut mol för vätgasen vilket blev 0,200mol och fick det sedan till 0,404g.
Men i nästa uppgift ska man räkna ut koncentrationen av Mg2+ i slutet av experimentet och man ska anta att volymen inte ändras.
Jag vet inte hur jag ska tänka här.. Jag vet ju att mol för Mg i reaktanten är samma som mol för Mg i produkten. Men hur ska jag veta hur mycket koncentration det blir..? Ska jag bara ta c= n/V
Där n(Mg)= 3,46/24,3= 0,142mol och V= 0,500dm3
0,142/0,5 M = 0,285 M, men kan jag bara göra så? Tack på förhand!
Ska jag bara ta c= n/V
Ja.
Smaragdalena skrev:Ska jag bara ta c= n/V
Ja.
Aha okej tack, men så svaret blir det där alltså?
Smaragdalena skrev:Ska jag bara ta c= n/V
Ja.
Jag har en liknade fråga som jag inte heller förstår:
En aluminiumsulfat lösnings bereds påföljande sätt: 12,74 g av saltet vägs upp och överförs till en mätkolv med volymen 250 cm3. Kolven fylls till hälften med vatten. Efter att saltet lösts fullständigt fylls kolven till märket. Lösningen hälls sedan över på en flaska.
a) Ange vad som skall stå på flaskans etikett.
b) Hur stor är [Al3+] i lösningen?
På a gjorde jag så att jag tog n för alluminiumsulfatet vilket jag skrev såhär: 12,74/(27*2+(32,1+16*4)*3
= 0,052 mol. Sedan tog jag c=n/V vilket blev 0,207 M men det skulle bli 0,1489 M..?
På b sedan förstår jag att det inte lär bli rätt om jag använder fel konsentration men tänker jag rätt om jag gör såhär: n(AL2/SO4)3 = 2 * n(Al3+) = 2 * =,052 mol = 0,1035 mol
c = n/V = 0,1035/0,25 = 0,414...
Tacksam för svar!!!
SOSmatte skrev:Smaragdalena skrev:Ska jag bara ta c= n/V
Ja.
Jag har en liknade fråga som jag inte heller förstår:
En aluminiumsulfat lösnings bereds påföljande sätt: 12,74 g av saltet vägs upp och överförs till en mätkolv med volymen 250 cm3. Kolven fylls till hälften med vatten. Efter att saltet lösts fullständigt fylls kolven till märket. Lösningen hälls sedan över på en flaska.
a) Ange vad som skall stå på flaskans etikett.
b) Hur stor är [Al3+] i lösningen?
På a gjorde jag så att jag tog n för alluminiumsulfatet vilket jag skrev såhär: 12,74/(27*2+(32,1+16*4)*3
= 0,052 mol. Sedan tog jag c=n/V vilket blev 0,207 M men det skulle bli 0,1489 M..?
På b sedan förstår jag att det inte lär bli rätt om jag använder fel konsentration men tänker jag rätt om jag gör såhär: n(AL2/SO4)3 = 2 * n(Al3+) = 2 * =,052 mol = 0,1035 mol
c = n/V = 0,1035/0,25 = 0,414...
Tacksam för svar!!!
Gör en ny tråd för den nya frågan, det blir så rörigt annars.
Smaragdalena skrev:SOSmatte skrev:Smaragdalena skrev:Ska jag bara ta c= n/V
Ja.
Jag har en liknade fråga som jag inte heller förstår:
En aluminiumsulfat lösnings bereds påföljande sätt: 12,74 g av saltet vägs upp och överförs till en mätkolv med volymen 250 cm3. Kolven fylls till hälften med vatten. Efter att saltet lösts fullständigt fylls kolven till märket. Lösningen hälls sedan över på en flaska.
a) Ange vad som skall stå på flaskans etikett.
b) Hur stor är [Al3+] i lösningen?
På a gjorde jag så att jag tog n för alluminiumsulfatet vilket jag skrev såhär: 12,74/(27*2+(32,1+16*4)*3
= 0,052 mol. Sedan tog jag c=n/V vilket blev 0,207 M men det skulle bli 0,1489 M..?
På b sedan förstår jag att det inte lär bli rätt om jag använder fel konsentration men tänker jag rätt om jag gör såhär: n(AL2/SO4)3 = 2 * n(Al3+) = 2 * =,052 mol = 0,1035 mol
c = n/V = 0,1035/0,25 = 0,414...
Tacksam för svar!!!
Gör en ny tråd för den nya frågan, det blir så rörigt annars.
Okej
