Reaktioner med saltsyra
Hej, jag har kört fast i en uppgift, och behöver lite hjälp. Frågan lyder:
" g aluminium läggs ned i en saltsyralösning med volymen 250 cm3 och koncentrationen 2,0 Molar. Balansera reaktionen , (Obs! det ska inte vara två pilar i reaktionen) och ta reda på om all aluminium kan lösas. Vilket pH värde har lösningen före och efter reaktionen?"
Jag har lyckats balansera reaktionen och fått ut molförhållandet 1:3:1,5:1:3. Jag fick också fram pH värdet före reaktionen, den var -0,3 (sur!) .
Jag har också beräknat substansmängden hos Al till 0,13 mol och substansmängden hos HCL fick jag till 0,5 mol. Detta innebär att substansmängden för Al och Cl också är 0,13 mol och detsamma gäller för vätgasen, substangsmängden för den är 0,5. Mitt enda problem är jag inte förstår hur jag ska ta reda på om aluminiumet löser sig eller inte. Jag vet att vattenlösningar av syror löser oädla metaller, men fråga är om allt löses.
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel. (Jag tror att du har skrivit att du har gjort det , men du ha i alla fall inte skrivit någon balanserad reaktionsformel.) Du bör bara ha med de joner/atomer som reagerar i formeln, alltså inga åskådarjoner. Hur många mol oxiniumjoner behövs det för att reagera med 1 mol aluminium?
I din fråga har det fallit bort hur många gram aluminium det handlade om. Var det 3,5 g (med tanke på att du skriv att det var 0,13 mol aluminium)?
Hur många mol oxoniumjoner reagerar med 0,13 mol aluminium? Finns det tillräckligt mycket i oxoniumjoner i 250 ml av saltsyran? Om det är mer, kan allt aluminium lösas upp, annars tar oxoniumjonerna slut innan aluminiumet gör det. Om det finns oxoniumjoner kvar när aluminiumet har lösts upp, är lösningen fortfarande sur.
Dina substansmängder för kloridjoner och vätgas verkar helt tagna ur luften.
Såhär ser den balanserade reaktionsformeln ut:
Är det kloridjonen och aluminumjonen som är åskådarjoner eftersom att de inte reagerar med något i reaktionen?'
Det behövs lika många mol oxoniumjoner som det behövs aluminumjoner. Det finns mer oxoniumjoner i reaktion än vad det finns aluminiumjoner, och därför löses alltså allt aluminum upp. Om jag vet att lösningen är sur efter reaktionen, hur tar jag då reda på pH värdet.
Substansmängden för kloridjonen tänkte jag var lika mycket som för HCL i och med att kloridjonen finns med i själva ämnet, fast nu kom jag på att det inte kan vara så eftersom att flera kloridjoner reagerar med aluminiumet under reaktionen. Hur räknar man ut substansmängden hos kloridjonen och vätgasen då?
Nej, jag vill bara ha reaktionen mellan och $$Al(s), så att det bildas aluminiumjoner och vätgas. Det finns inga HCl-molekyler i saltsyra, eftersom det är en stark syra. Dessutom har du glömt laddningarna på flera joner.
Nej, det behövs inte lika många oxoniumjoner som det behövs aluminiumjoner - det behövs inga aluminiumjoner alls, det bildas aluminiumjoner när aluminiumatomerna reagerar med vätejonerna (egentligen oxoniumjoner, men man brukar förenkla så att det skall bli tydligare).
Börja med att skriva en korrekt reaktionsformel, så kan vi fortsätta därifrån.
