Reaktioner med oxidationstal
Ange för var och en av följande reaktioner vilket atomslag som oxideras och vilket som reduceras. Visa hur du kommit till din slutsats, d.v.s. ange oxidationstalen!
2Al (s) + 6 H3O+ --> 2Al3+ (aq) + 6 H2O + 3H2 (g)
Förstår verkligen inte hur man löser den, all hjälp uppskattas.
Har du satt ut oxidationstalen? Om du inte vet hur man gör så rekommenderar jag följande sida:
https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/redoxreaktioner/oxidationstal/
2Al (s) + 6 H3O+ --> 2Al3+ (aq) + 6 H2O + 3H2 (g)
0 +6 -12 +6 +6 -12 0
Fick fram de oxidationstalen, men det kan väl inte stämma eller?
Nej, det stämmer inte. Du ska exempelvis sätta ut oxidationstalen för och inte . Föreslår en repetition om vad de två olika siffertyperna innebär. Läs här.
Har läst igenom inläggen men förstår fortfarande inte (kemi när inte direkt min starka sida)
har kommit fram till
2Al (s) + 6 H3O+ --> 2Al3+ (aq) + 6 H2O + 3H2 (g)
0 +1 -2 +3 +1-2 0
Vart har jag gjort fel?
Nu är det rätt. Bra!
Ämnet som ökar sitt oxidationstal har oxiderats, medan det som har minskat sitt oxidationstal har reducerats.
så oxidationstalen behöver inte vara lika stora på båda sidorna?
Nej, inte siffrorna man sätter ut i formeln. Om man däremot tar hänsyn till att det finns 18 st väteatomer med oxidationstal +1, 2 aluminiumjoner med oxidationstal +3 o.s.v. så kommer summan att bli lika stor på båda sidor. Men man skriver inte ut det i formeln.
Okej, tack så jättemycket för hjälpen.
