Reaktion men inte protolys
Hej!
Jag har fastnat vid tanken om reaktioner och protolyser. När vet man att något är en reaktion men inte protolys? Som exempelvis, NaOH + H2O --> Na + OH. Varför sker det inte en protolys när natriumhydroxiden reagerar med vatten. Varför sker det däremot en protolys vid, NH3 + H2O --> NH4 + OH.
Tack på förhand!
En protolysreaktion innebär att något i reaktionen avger en proton, alltså en vätejon (H+) därav namnet protolys. I Natriumhydroxidens reaktion med vatten avges inga protoner och därför anses inte det vara en protolysreaktion, natrium och hydroxidjonerna kommer bara simma runt. När ammoniak dock reagerar med vatten så avger vattenmolekylen en proton som ammoniaken tar upp och bildar en ammoniumjon, NH4+. Eftersom att en proton avges i reaktionen, anses det vara en protolysreaktion. Ett till exempel är saltsyrans protolys i vatten; HCl + H2O H3O+ + Cl-. Här avger saltsyran en proton och reaktionen är därför också en protolysreaktion. :)
När natrium reagerar med vatten avger natriumatomen en elektron som tas upp av en vätejon (det finns alltid lite, lite vätejoner i vattnet) så att den blir en väteatom, och två väteatomer parar ihop sig till en vätemolekyl. När natrium reagerar med vatten sker det alltså en redoxreaktion.
