Reaktion med Zink i kopparkloridlösning, CuCl2
Hej jag har fastnat på följande fråga:
Zink, Zn(s) läggs i kopparkloridlösning CuCl2
avgör om det sker en reaktion, skriv formler för de reaktioner som sker.
Jag förstår att zink kommer oxideras till zinkjoner. Men förstår inte varför koppar kommer reduceras istället för klor. redoxparet Cl2/2Cl- har ju högre normalpotential än Cu2+/Cu och ju högre normalpotential desto starkare oxidationsmedel. så jag förstår inte riktigt.
Om du hade haft klorgas (Cl2) i lösningen så hade det reagerat istället för kopparjonerna. Nu har du kloridjoner istället, dvs den reducerade formen av klor. Man kan inte reducera kloridjoner ytterligare.
tänker man då att normalpotentialen blir -1,36 istället för 1.36. och om koppar har högre normalpotential ska den vara oxidationsmedlet och reducera sig själv till fast koppar?
Ja, om jag tolkar det du har skrivit på rätt sätt.
tack!
coco_chanel skrev:tänker man då att normalpotentialen blir -1,36 istället för 1.36. och om koppar har högre normalpotential ska den vara oxidationsmedlet och reducera sig själv till fast koppar?
Det är kopparjoner som är oxidationsmedel, inte koppar (skriver man bara "koppar" innebär det underförstått kopparatomer, alltså Cu(s)).
