Reaktion med OH-

"Men starka baser fräter väl också? Hur kan en sådan reaktion se ut?"

Jag antar att vi snackar metaller här. Starka baser är främst frätande på väldigt oädla metaller som zink och aluminium. I fallet zink:

$Zn(s) + 2OH^-(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow Zn(OH)_4^{2-}(aq) + H_2(g)$

Tänkte inte bara metaller utan typ allting :) Men är inte hydroxidjonerna typ åskådarjoner här? Jag får det till samma reaktion som i syra typ. Intressant att lösningen blir mer basisk när en reagerande syra blir surare. Är skillnaden mot reaktion med vatten att här delar zinken upp en vattenmolekyl som den är istället för att vänta ut vattnets autoprotolys? För i boken beskriver de vatten som H+ i den reaktionen men det kanske är en förenkling?

Om du har sett mitt svar i din andra tråd, så är zink normalt korrosionsbeständigt trots att det är en oädel metall. När det väl korroderar bildas ZnO som lägger sig som en tät hinna på zinkmetallen. Beroende på om korrosionen sker i sur, basisk eller neutral, syrefattig eller syrerik miljö kan det ske på olika sätt. 

Det intressanta är att den täta ZnO-hinnan avlägsnas om man tillsätter en stark bas. Hydroxidjoner är starka komplexbildare (länk) tillsammans med zinkjoner och kan reagera på följande sätt:

$ZnO(s) + 2OH^-(aq) + H_2O(l) \rightarrow Zn(OH)_4^-(aq)$

På så sätt blottläggs metallytan hela tiden och zinken fräts upp. Ifall man istället tillsätter en stark syra sker följande:

$ZnO(s) + 2H^+(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq)+H_2O(l)$

För att zink inte ska korrodera måste pH alltså vara hyfsat neutralt.

"Tänkte inte bara metaller utan typ allting :)"

Starka baser är frätande på olika sätt beroende på material. De är farliga att få på huden eftersom de skadar proteiner och förtvålar fett ("alkalisk esterhydrolys"):

Fett + Hydroxidjoner --> "Tvåljoner" + Glycerol

Jättetack för svar! Antar att tvåljon kan vara en karboxylsyra utan H+  med lång svans? Eftersom alkohol + syra = ester ?

Japp. Fetter är estrar mellan glycerol och fettsyror.