Reaktion med katalysator
Hej!
Jag undrar varför det krävs mindre Ea för en reaktion med en katalysator än för en reaktion utan en katalysator? Borde inte Ea vara högre för en reaktion med en katalysator då reaktionen går fortare? Eller är det så att en snabb reaktion kräver mindre aktiveringsenergi än en långsam reaktion som kräver mer Ea?
Tack på förhand!
En katalyserad kemisk reaktion behöver inte gå snabbare, jämfört med den icke-katalyserade. D.v.s. den kemiska reaktionen, kan ske lika snabbt. Men reaktionen sker snarare lättare med en katalysator, d.v.s. aktiveringsenergin är lägre.
Nettoeffekten är att mer reaktant(er) omvandlas till produkt(er) per tidsenhet, så hastigheten med vilken produkten bildas är högre. Varje kemisk reaktion kan ske lika snabbt, men med katalysator sker reaktionen lättare.
Ja, menar ”lättare” istället för ”snabbare”! Så en reaktion med katalysator kan ske lättare då det krävs mindre energi för att starta reaktionen? Medan en reaktion utan katalysator inte sker lika enkelt och behöver mer energi för att starta än en reaktion med katalysator?
Ja precis, reaktionen sker lättare, då mindre aktiveringsenergi behövs för att få reaktionen att ske, eller "starta" den som du skrev.
Och, som du skrev, det krävs mer aktiveringsenergi för att få reaktionen att ske, när ingen katalysator finns.
Okej, tack så mycket för hjälpen mag1!
För all del!
