Reaktion i ren syrgas och i finfördelning
Hej,
Varför går reaktioner snabbare i ren syrgas och i finfördelning, jämfört med om ämnen bara reagerar i luften och inte är finfördelade?
Är det så för att det endast finns syre i syrgas, och inte massa andra ämnen? När det handlar om finfördelning. Är det då bara att fler atomer av ämnet får kontakt med syre eller är det något mer?
Tacksam för svar!
Om man ska få en reaktion mellan syrgas och något annat så måste molekylerna komma nära och kollidera med varandra. Det blir mer sannolikt om koncentrationen av syrgas är högre, dvs om det finns mer syrgas i en gasblandning och inte så mycket annat. Små partiklar har större yta i förhållande till sin volym. Eftersom reaktionen med syrgasen sker på ytan kan man få fler reaktioner per sekund om ytan är större, dvs högre reaktionshastighet.
Så om ämnen är finfördelade i mindre delar så kommer den totala ytan vara större än vad den skulle vara som en stor klump, och då skulle mer syrgas kunna "fästa" sig på ytan av det finfördelade ämnet och reaktionen kommer på så sätt gå snabbare?
Och om man har mer syre är det mer sannolikt att syret kolliderar med just det ämnet, än om det skulle finnas massor av andra ämnen i luften?
Har jag förstått det rätt då?
Ja så är det. Det där med ytan kan man t.ex. illustrera såhär:
Säg att vi har samlat det syrgasen reagerar med (kanske något av trä som brinner) i en kub med sidan 1 dm. Då är kubens volym 1 dm3 och den totala arean om man lägger ihop alla sidor 6 dm2. Alltså är kvoten mellan dess area och volym 6 dm2/dm3.
Om vi nu tänker oss att vi fortfarande har volymen 1 dm3, fast nu i åtta små kuber som har vardera sidan 0,5 dm. Då kommer den totala ytan att vara 12 dm2. Nu blir kvoten mellan area och volym istället 12 dm2/dm3.
Man kan visa att arean i förhållande till volymen blir allt större ju mindre partiklarna blir, och att det gäller för alla typer av former på partiklarna.
Okej. Tack så mycket! Nu fattar jag verkligen.
