Reaktion H2O2 + MnO4- balansering
Hej!
Hur balanserar man reaktionen H2O2 + MnO4 ---> O2 + Mn2+ i en sur lösning?
Mitt försök:
Jag försökte att balansera med reaktionstal, men H2O2 förvirrar mig då föreningen verkar vara oladdad. Har H här oxidationstal -1 eller O + 1, och varför?
Tacksam för svar!
Väteperoxid är ett underligt ämne, där syre har oxidationstalet -I. Kommer du vidare då?
smaragdalena skrev :Väteperoxid är ett underligt ämne, där syre har oxidationstalet -I. Kommer du vidare då?
Ok, då vet jag det! Jag är däremot inte helt säker på hur jag går vidare.
Då MnO4 har summan av oxidationstal -1 och Mn har 2+, medans H2O2 och O2 vardera har noll, så blir förändringen att det finns 3 fler positiva laddningar på högra sidan. Enligt en guide jag har för oxidationstal så ska man lägga in passande koefficienter, och sedan lägga till vätejoner (om lösningen är sur). Jag förstår däremot inte hur det hjälper här att lägga till koefficienter framför Mn2+ och MnO4, men enligt facit ska det finnas 2 av vardera. Hur kommer detta sig?
Strunta i laddningarna till att börja med, titta bara på oxidationstalen. Vilket oxidationstal har Mn i permanganatjonen? Hur många steg reduceras den när den blir till mangan(II)jon? Hur många steg oxideras syrena i en väteperoxidmolekyl när de blir till syrgas? (Det känns väldigt ovant att en syreatom oxideras - syre brukar ju vara oxidationsmedlet som reduceras!)
smaragdalena skrev :Strunta i laddningarna till att börja med, titta bara på oxidationstalen. Vilket oxidationstal har Mn i permanganatjonen? Hur många steg reduceras den när den blir till mangan(II)jon? Hur många steg oxideras syrena i en väteperoxidmolekyl när de blir till syrgas? (Det känns väldigt ovant att en syreatom oxideras - syre brukar ju vara oxidationsmedlet som reduceras!)
Mn har oxidationstalet +VII i permanganatjonen. Den reduceras alltså fem steg för att bli mangan(II)jon. Syret i H2O2 oxideras från -I till 0. Syret i permanganatjonen oxideras från -II till 0. Den totala förändringen i oxidationstal (om det går att säga så här) är alltså +III utan att ha balanserat något. Jag får erkänna att oxidationstal inte är min starka sida. Vad gör jag nu?
Du har alldeles rätt i att manganet reduceras 5 steg. Syre oxideras från -I till 0, d v s 1 steg, men det är ju två syren i varje väteperoxidmolekyl, så det blir 2 steg totalt. Hur många permanagnatjoner och hur många väteperoxid skall man kombinera, så att ökningen blir lika stor som minskningen?
Syreatomerna i permanganatjonen oxideras eller reduceras inte alls, de bildar vatten ihop med vätejonerna som finns i den sura lösningen.
smaragdalena skrev :Du har alldeles rätt i att manganet reduceras 5 steg. Syre oxideras från -I till 0, d v s 1 steg, men det är ju två syren i varje väteperoxidmolekyl, så det blir 2 steg totalt. Hur många permanagnatjoner och hur många väteperoxid skall man kombinera, så att ökningen blir lika stor som minskningen?
Syreatomerna i permanganatjonen oxideras eller reduceras inte alls, de bildar vatten ihop med vätejonerna som finns i den sura lösningen.
Nu fattar jag! Tack Smaragdalena för snabb och bra hjälp på mina senaste frågetrådar, nu känner mig säker inför morgondagens kemiprov!
