Massan vid förbränning
Reaktionen för förbränningen av svavel kan något förenklat beskrivas med formeln
2S + 3O2 -> 2SO3
Hur stor massa svaveltrioxid kan det maximalt bildas vid förbränning av 30,0 gram svavel i 15,0 gram syrgas? Visa din fullständiga uträkning
Så det är 2 mol svavel som reagerar med 3 mol syrgas och bildar 2 mol svaveltrioxid
För att veta vilken som är begränsat så tror jag det är:
30 g svavel är: 30 g / (32,07x2) mol/g = 0,4677 mol
15 g syrgas är: 15 g / (16,0x3) mol / g = 0,3125 mol
Så alltså är syrgasen begränsad ( vet inte om det är nödvändigt men löste ut det ändå)
Dock är det när jag ska göra själva uppgiften som jag fastnar, vet inte hur jag ska börja... någon som skulle kunna hjälpa mig?
Jag skulle ju tro att man ska använda sig av formeln m=n•M
m = n (som jag inte vet hur man löser ut) • (32,07•2 + 16,0•6) g/mol
m = n • 160,14 g/mol
Syrgas har formeln O2.Vilken molmassa har syrgas? Molmassan är alltid, alltid, alltid massan för 1 mol av ämnet.
Man brukar räkna med att svavel är enatomigt.
Smaragdalena skrev:Syrgas har formeln O2.Vilken molmassa har syrgas? Molmassan är alltid, alltid, alltid massan för 1 mol av ämnet.
Man brukar räkna med att svavel är enatomigt.
Skulle isåfall 30 g svavel: 30 g / 32,07 g/mol = 0,9355 mol
Och 15 g syrgas: 15 g / 16,0 g /mol = 0,9375 mol
Förstår inte hur man ska börja räkna
