Reaktanter

Hej

Om vi börjar med vilka är reaktanterna i din reaktion? Därefter behöver du räkna fram substansmängden för vätgas respektive brom. Kan du nu göra någon slutsats om vilket ämne som är utbytesbestämande?

Är det bara så att jag ser att substansmängden Br2 är högre än H2?

nH2 = mH2 * MH2 = 0.202 g / 1.008 g/mol = 0.200 mol

nBr2 = mBr2 * MBr2 = 40.0 g / 79.9 g/mol = 0.500 mol

Därav kommer vätgasen vara begränsad?

Molmassan för vätgas är cirka 2 g/mol. Molmassan för $Br_2$ är cirka 160 g/mol. Din slutsats stämmer, men nte dina siffror.

Alltså 1.008 * 2 och 79.9 * 2?

Ja, om det du räknar ut är molmassan för vätgas respektive brom.

MH2 = 1.008 * 2 = 2.016 g/mol

MBr2= 79.9 *2 = 159.8 g/mol

nH2 = mH2 * MH2 = 0.202 g / 2.016 g/mol = 0.100 mol

nBr2 = mBr2 * MBr2 = 40.0 g / 159.8 g/mol = 0. 250 mol

För att räkna ut fråga b) ska jag då ta 0.100mol/80.9 g/mol? Eller kan jag få fram substansmängden för HBr? 

Hej

Du måste strukturerar din redovisning lite $n=\frac{m}{M}$ och inte $n\ne mM$ som du skriver vilket är fel. 

Nu har du tagit fram det korrekta värden för substansmängderna (OBS! tänk på att inte avrunda för på slutet). Om du kollar på reaktionsformeln vad är molförhållandet mellan vätgas och vätebromid?

H2 + Br2 -> 2HBr

~~1~~1~~~~~2~~

Vilken av reaktanterna är begränsade? - vätgasen.

MH2 = 1.008 * 2 = 2.016 g/mol

mH2 = 0.202 g

nH2 = mH2 / MH2 = 0.202 g / 2.016 g/mol = 0.100 mol

MBr2= 79.9 *2 = 159.8 g/mol

mBr2 = 40.0 g

nBr2 = mBr2 / MBr2 = 40.0 g / 159.8 g/mol = 0. 250 mol

MHBr = 1.008 + 79.904 =80.912 g/mol

mHBr =

nHBr =

Molförhållandet mellan vätgasen och vätebromid är 1 : 2

Men det står stilla för mig, jag vet inte hur jag ska ta det vidare..

Ja då kan du skriva upp följande förhållande $\frac{n_{\mathrm{HBr}}}{n_{{\mathrm{H}}_2}}=\frac{2}{1}\iff n_{\mathrm{HBr}}=2n_{{\mathrm{H}}_2}$, kommer du vidare?

Det blir alltså mHBr = nHBR * MHBR = 0.200 * 80.912 = 16.1824 g