Reaktaner i överskott samt pH i blandning
Någon som kan hjälpa mig på traven med denna upg;
NaOH (aq) + HCL (aq) --> NaCl (aq) + H2O
Detta vet man om reaktanterna:
NaOH = 20 ml samt pH=13 i 25grader
HCl = 80 ml samt 0,150 mol/dm^3
a)Frågan är: Visa med beräkningar vilken av reaktanterna som är i ÖVERSKOTT?
b)Frågan är: Vad är blandningens pH i rumstemperatur?
Jag har lärt mig om underskott men aldrig hört överskott? På denna uppgiften fick jag fram att båda reaktanterna har samma substangsmängd, och jag kan se att förhållandet mellan dessa är 1:1 därmed är ju ingen av de i underskott/överskott?
Sen kan förstår jag inte hur man får fram pH i en blandning och vad RUMStemperatur har med detta att göra?
Överskott är det som det är för mycket av.
Hur många mol hydroxidjoner finns det i natriumhydroxiden?
Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner i saltsyralösningen? Hur många mol oxoniumjoner finns det?
Vid rumstemperatur är pH = 7 i neutral lösning - det är lite annorlunda vid andra temperaturer.
SÅ för att FÖR ATT veta vilken reaktant som är överskott, ska jag bara räkna ut de bådas substansmängd och den med högst substansmängd kommer vara den i överskott? Eftersom molförhållabdet är 1:1?
