Rätt lösning?

Frågan är: Kb för C5H5N är 1,7*10^-9.Den initiala koncentrationen av C5H5N är 0,15M. Beräkna pH för lösningen.

Har jag gjort rätt?

Rörig redovisning, annars har du fått rätt värde.

Av värdet på $K_{b}$ kan man gissa att $x$ ska vara litet och då $0, 15 - x \approx 0, 15$ .

Då kan man skriva $x^{2} \approx 1, 7 \cdot 10^{- 9} \cdot 0, 15$ och $[OH⁻] \approx \sqrt{1, 7 \cdot 10^{- 9} \cdot 0, 15} = 1.597 \cdot 10^{- 5}$ .

$pOH = - \log (1.597 \cdot 10^{- 5}) \approx 4, 80$ och $pH = 14 - pOH = 14 - 4, 80 = 9, 20$ .

Svara