Raoults lag - p och p*
Hej, jag sitter med en uppgift och förstår inte riktigt vad som händer.
"En behållare innehåller en gasblandning av 85 % luft och 15 % toluen. Behållarens temperatur är 70 °C och totaltrycket i den är 1,5 atm. Är gasblandningen i behållaren mättad? Om inte, vid vilken temperatur börjar gasen kondensera? Motivera ditt svar med hjälp av beräkningar. Antag att totaltrycket är konstant. "
Här är hur jag gjort.
I facit skriver dem att de tar p*(toluen) i Antoines ekvation i sista steget men ändå tar de värdet för p(toluen). Varför ska jag använda p(toluen) och inte p* när det är så ekvationen är? Förstår ju att stoppar jag in samma värden så får jag ungefär samma svar (hehe temperaturen i de 2 sista stegen) men jag skulle inte förstått att det är p(toluen) jag skulle använt om det var på ett prov.
Tacksam för hjälp!!
Om gasen är mättad på toluen så motsvarar partialtrycket ångtrycket vid den aktuella temperaturen. Eftersom ångtrycket är 204 mmHg medan partialtrycket är 171 mmHg är gasen inte mättad på toluen.
Det man sedan gör är att beräkna vid vilken temperatur som ångtrycket motsvarar 171 mmHg (sista beräkningen). När temperaturen sjunker så att ångtrycket motsvarar partialtrycket kommer toluen att börja kondensera ut från gasblandningen.
