5 svar
33 visningar
Porslinsfiguren 21
Postad: 6 nov 18:30 Redigerad: 6 nov 18:52

Räknar med atomer istället för mol

Hej! 
jag är en utbytesstudent i Spanien och har svårt att förstå deras sätt att räkna kemi då det är ett helt annat sätt än vad jag lärde mig i Sverige innan i kemi 1

Här använder dem sig av atomer men jag fattar inte vad dem gör och varför man använder atomer istället för mol. Jag fick lära mig att använda M=m/n. Dem använder en annan metod går det att använda M=m/n? Eller vad är skillnaden mellan metoderna.

 

bild på hur dem räknar:

Dr. G Online 9479
Postad: 6 nov 18:47

Ser inte att de räknar atomer?

220 g CO2 med molmassa 44 g/mol är 

220 g/(44 g/mol) = 5 mol

Substandmängden O2 som reagerar är den dubbla, så 10 mol, vilket med molmassa 32 g/mol blir massan 320 g. 

Porslinsfiguren 21
Postad: 6 nov 18:51
Dr. G skrev:

Ser inte att de räknar atomer?

220 g CO2 med molmassa 44 g/mol är 

220 g/(44 g/mol) = 5 mol

Substandmängden O2 som reagerar är den dubbla, så 10 mol, vilket med molmassa 32 g/mol blir massan 320 g. 

Har uppdaterat såg det nu, råka blanda ihop bilderna 

Dr. G Online 9479
Postad: 6 nov 18:58

De pratar om både antal mol och antalet atomer eller molekyler. 

En mol är ett antal (NA ≈ 6.022 • 1023 stycken) små saker. 

Porslinsfiguren 21
Postad: 6 nov 19:03

Jag vet det men jag fattar inte modellen dem har 

Dr. G Online 9479
Postad: 6 nov 19:07

Jag är osäker på vad du menar med modellen, men kan du svara på frågorna a) - e) i den nya bilden?

Om inte, var kör du fast?

Svara
Close