Räknar med atomer istället för mol
Hej!
jag är en utbytesstudent i Spanien och har svårt att förstå deras sätt att räkna kemi då det är ett helt annat sätt än vad jag lärde mig i Sverige innan i kemi 1
Här använder dem sig av atomer men jag fattar inte vad dem gör och varför man använder atomer istället för mol. Jag fick lära mig att använda M=m/n. Dem använder en annan metod går det att använda M=m/n? Eller vad är skillnaden mellan metoderna.
bild på hur dem räknar:
Ser inte att de räknar atomer?
220 g CO2 med molmassa 44 g/mol är
220 g/(44 g/mol) = 5 mol
Substandmängden O2 som reagerar är den dubbla, så 10 mol, vilket med molmassa 32 g/mol blir massan 320 g.
Dr. G skrev:Ser inte att de räknar atomer?
220 g CO2 med molmassa 44 g/mol är
220 g/(44 g/mol) = 5 mol
Substandmängden O2 som reagerar är den dubbla, så 10 mol, vilket med molmassa 32 g/mol blir massan 320 g.
Har uppdaterat såg det nu, råka blanda ihop bilderna
De pratar om både antal mol och antalet atomer eller molekyler.
En mol är ett antal (NA ≈ 6.022 • 1023 stycken) små saker.
Jag vet det men jag fattar inte modellen dem har
Jag är osäker på vad du menar med modellen, men kan du svara på frågorna a) - e) i den nya bilden?
Om inte, var kör du fast?
