Räkna vätejonkoncentrationen i en blandning
Uppgiften lyder: 50cm^3 saltsyra med koncentrationen 2 mol /dm^3 blandas med 50 cm^3 natriumhydroxidlösning med koncentrationen 4 mol / dm^3. a) beräkna (H^+) i blandningen.
I facit skriver de upp reaktionsformeln och ekvivalenta substansmängder NaOH och HCl. Sedan räknar de ut substansmängden för vardera. Men sedan skriver de: " n(överskott av NaOH) = (0,2 - 0,1) mol = 0,1 mol och räknar vätejonkoncentrationen utifrån det. Vad menas med n(överskott av NaOH)? Och hur vet de att det är NaOH som är i överskott?
Man blandar alltså 0,1 mol saltsyra med 0,2 mol natriumhydroxid, d v s 0,1 mol H3O+ med 0,2 mol OH-. Oxoniumjoner och hydroxidjoner reagerar med varandra. Hur många mol hydroxidjoner finns det kvar, när oxoniumjonerna har tagit slut? Detta är "överskottet av NaOH".
Då vet vi att det finns 0,1 mol hydroxidjoner i 100 ml lösning. Vilken är koncentrationen av OH-? Använd dig av vattnets autoprotolyskonstant [H3O+][OH-] = 10-14 vid rumstemperatur för att beräkna koncentrationen av oxoniumjoner.
Smaragdalena skrev:Man blandar alltså 0,1 mol saltsyra med 0,2 mol natriumhydroxid, d v s 0,1 mol H3O+ med 0,2 mol OH-. Oxoniumjoner och hydroxidjoner reagerar med varandra. Hur många mol hydroxidjoner finns det kvar, när oxoniumjonerna har tagit slut? Detta är "överskottet av NaOH".
Då vet vi att det finns 0,1 mol hydroxidjoner i 100 ml lösning. Vilken är koncentrationen av OH-? Använd dig av vattnets autoprotolyskonstant [H3O+][OH-] = 10-14 vid rumstemperatur för att beräkna koncentrationen av oxoniumjoner.
Vi behöver inte kunna / har inte lärt oss räkna på vattnets autoprotolyskonstant. Kan jag göra såhär istället?
(OH^-) = CNaoH = 0,1 mol / 0,10 dm^3 = 1 mol / dm^3 pOH= - lg (1) =0 pH + pOH = 14 --> pH = 14
(H^+) = 10^-14 mol / dm^3
Det går utmärkt.
Hur har man förklarat att pH + pOH = 14 utan att använda sig av Kw?
Smaragdalena skrev:Det går utmärkt.
Hur har man förklarat att pH + pOH = 14 utan att använda sig av Kw?
Enligt min lärare behöver vi inte kunna förklaringen / vi har inte fått en, utan ska bara kunna att det sambandet råder.
Tycker inte din lärare att ni behöver veta varför pH = 7 i en neutral lösning heller?
Smaragdalena skrev:Tycker inte din lärare att ni behöver veta varför pH = 7 i en neutral lösning heller?
Jo, men inte själva härledningen till det.
Konstigt resonemang, tycker jag.
