Räkna ut volym
hej
undrar lite snabbt hur man riktigt gör med denna. Jag tänkte eftersom O2 är syrgas och H2 är vätgas så borde dom tsm bli 3 dm^3
hur blir det 2 dm^3 ?
Du har inte visat hur du räknat, men det ser ut som om du inte har rätt förhållande mellan ämnena.
Börja med att skriva ut reaktionsformeln för reaktionen, så blir det enklare att se hur du behöver räkna med de två gaserna.
Är detta rätt reaktion? 
Nej inte riktigt.
Hur många syreatomer finns det på vänster sida, och hur många är de på höger sida?
Du behöver balansera antalet.
Aha det måste alltså vara 2H2 på vänster sidan? Så får vi 2H2O ?
eller(
Oskar.bananfluga skrev:Aha det måste alltså vara 2H2 på vänster sidan? Så får vi 2H2O ?
Ja precis.
Då är det väl 1 O2 och 2 H2 vilket borde väl bli 1dm^3 + (2 * 3dm^3) vilket blir då 7 dm^3.
hur får dom det till 2 dm^3 i svaret?
Har ni gått igenom allmänna gaslagen?
https://www.formelsamlingen.se/alla-amnen/kemi/gaser/allmanna-gaslagen
Ja men hur ska vi få fram substansmängd och likande när vi har två olika ämnen. Eller ska jag räkna ut substansmängden för vatten? Dvs 2H2O ?
vet dock ej hur men gör det för vi har ingen massa?
En dm3 gas innehåller lika stor substansmängd, vilken gas det än gäller (om tryck och temperatur är lika).
Titta på en balanserad reaktionsformel!
Hur många mol vätgas kommer att reagera med 1 mol syrgas? Hur många mol vatten kommer det att bildas?
Hur många dm3 vätgas kommer att reagera med 1 dm3 syrgas? Hur många dm3 vatten kommer det att bildas?
Det är väl som det står i uppifrån. Att 12 dm^3 väte kommer att reagera med 2 dm^3 syre. För att då blida 2 st H2O ?
Det är väl som det står i uppifrån. Att 12 dm^3 väte kommer att reagera med 2 dm^3 syre. För att då blida 2 st H2O ?
Vad får du de siffrorna ifrån? I uppgiften står det 1,0 dm3 syrgas och 3,0 dm3 vätgas.
Hur ser den balanserade reaktionsformeln ut?
Såhär väl? Då tänker jag att det finns 4 st väte volymer och 2 st syre volymer 
Det är korrekt. Vilket kommer att ta slut, vätet eller syret om du har 1,0 dm3 syrgas och 3,0 dm3 vätgas?
Det lägsta tar väl slut? Alltså syrgasen?
Har du tittat på reaktionsformeln? Hur många mol vätgas reagerar med 1 mol syrgas?
1 mol vätgas = 2 mol syrgas eller? Varför behöver jag det?
Nej, 1 mol syrgas förbrukar 2 mol vätgas. Du behöver det för att se om det är vätgas eller syrgas som är i överskott, eller om det går jämnt upp.
Så vätgas går i överskott här. Vad betyder det sen?
plommonjuice87 skrev:Så vätgas går i överskott här. Vad betyder det sen?
Det betyder att det kommer att finnas vätgas kvar när reaktionen har skett (när syret är slut). Avogadros lag säger att om tryck och temperatur är samma, så finns det lika många partiklar i en viss volym gas oberoende av vilket ämne det är. Det är alltså lika många syremolekyler i 1 liter syrgas som det finns vätgasmoelekyler i 1 liter vätgas. Detta innebär att 1 liter syrgas kommer att reagera med 2 liter vätgas. Hur mycket vatten kommer det att bildas?
Är det det som är kvar som blir vatten? Alltså 1 liter?
Det kommer att finnas kvar 1 liter vätgas, och det kommer att finnas vattenånga, men hur mycket? Titta på reaktionsformeln!
1 mol vatten? Hur mycket i vilken enhet?
Nej. Titta på reaktionsformeln 2 H2(g) + O2(g) => 2 H2O(g). Det betyder att 2 mol vätgas reagerar med 1 mol syrgas så att det bildas 2 mol vattenånga, och att 2 liter vätgas reagerar med 1 liter syrgas så att det bildas ... liter vattenånga.
2 liter vattenånga?
Korrekt.
Men om det är två liter vattenånga. Vad betyder detta i volym? Är det 1 liter i en dm^3
plommonjuice87 skrev:Men om det är två liter vattenånga. Vad betyder detta i volym? Är det 1 liter i en dm^3
Ja 1 dm3 = 1 liter
Ahaaa okej! Tack så mycket för all hjälp!
Smaragdalena skrev:Nej, 1 mol syrgas förbrukar 2 mol vätgas. Du behöver det för att se om det är vätgas eller syrgas som är i överskott, eller om det går jämnt upp.
Det är bara detta jag undrar över. Hur ser du vilket som går i överskott?
Om det finns 3 liter vätgas men bara behövs 2 liter, så är det vätgas som finns i överskott (= blir över).
Aha ookej. Sen är det 1 liter vätgas över. Och sen bildas det 2 litar vattenånga. Okej tack!
1 liter vätgas kvar. Är det den man ska räkna på för att ta fram litern på vatten eller ska man bortse från den och kolla på formeln för att få fram vattnet?
Du skall kolla på hur många liter vattenånga det bildas när 1 liter syrgas reagerar med 2 liter vätgas. Att det finns en liter vätgas extra spelar ingen roll.
Okej tack!!!
