Räkna ut vilket ämne du har

m borde väl vara massan, eftersom det står att m = 24 g

NA bör vara Avogadros tal, som är antalet molekyler (eller vad man nu räknar) i en mol. 

Här är en bra video, men tyvärr på engelska:

https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:atomic-structure-and-properties/x2eef969c74e0d802:moles-and-molar-mass/v/the-mole-and-avogadro-s-number

Hilda skrev:

m borde väl vara massan, eftersom det står att m = 24 g

NA bör vara Avogadros tal, som är antalet molekyler (eller vad man nu räknar) i en mol. 

Här är en bra video, men tyvärr på engelska:

https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:atomic-structure-and-properties/x2eef969c74e0d802:moles-and-molar-mass/v/the-mole-and-avogadro-s-number

Jag förstår nu hur man gör på fråga A, men jag är fortfarande lite förvirrad av vad man ska göra på fråga D

Jag försökte göra:

0,24/(2,6*10^21/6,022*10^23)

men då fick jag ett ganska konstigt svar. Har jag gjort rätt?

D) m=0,24 g och har 2,6*10^21

Jag glömde skriva atomer efter talet

Hejsan,

1 mol motsvarar exakt avogadros konstant (N_A). För att förtydliga, i 1 mol av ett ämne så finns det 6.022x10²³ st atomer/molekyler. Jag antar att du har löst A).

Givet att du vet massa och avogadros konstant (N_A) och söker substansmängden (n), vilket samband finns?

Du vet att m=nM. Du har massan (m) och söker M, så vi skriver om den för att vara tydliga. 

$M=\frac{m}{n}$

För att ta reda på vilket ämne vi har så måste du alltså hitta molmassan, för det behöver du veta vad substansmängden är. Ett enkelt sätt är från denna formel:

$n mol \times 6.022*{10}^{23}=nummer av atomer$

Om du sätter in din siffra så får du uttrycket:

$n mol * 6.022*{10}^{23}=2.6*{10}^{21}$

Kommer du vidare nu?

Pikkart skrev:

Hejsan,

1 mol motsvarar exakt avogadros konstant (N_A). För att förtydliga, i 1 mol av ett ämne så finns det 6.022x10²³ st atomer/molekyler. Jag antar att du har löst A).

Givet att du vet massa och avogadros konstant (N_A) och söker substansmängden (n), vilket samband finns?

Du vet att m=nM. Du har massan (m) och söker M, så vi skriver om den för att vara tydliga. 

$M=\frac{m}{n}$

För att ta reda på vilket ämne vi har så måste du alltså hitta molmassan, för det behöver du veta vad substansmängden är. Ett enkelt sätt är från denna formel:

$n mol \times 6.022*{10}^{23}=nummer av atomer$

Om du sätter in din siffra så får du uttrycket:

$n mol * 6.022*{10}^{23}=2.6*{10}^{21}$

Kommer du vidare nu?

Jag tror att jag förstår hur man ska räkna nu

$\frac{2.6 * {10}^{21}}{6.022 * {10}^{23}}=\frac{2.6}{6.022}*{10}^{-2}=0.431750249*{10}^{-2}=0.00431750249$

$\frac{0.24}{0.00431750249}=55.5876923$≈ 55.59

Den som har närmast atommassa (enligt mitt periodiska system) är järn (Fe)?

Det låter väll rimligt?