Räkna ut substansmängden

Ja! Det är det faktiskt. 

Men man anger substansmängden i antalet mol av ett ämne (för att underlätta livet, dvs beräkningar). Ett mol (Avogadro's konstant) av ett ämne är en bestämd mängd  molekyler av ett ämne, och det är ett väldigt stort tal, 602 sextillions om jag minns rätt (6.02 * 10^23) 

I alla fall, för att räkna ut substansmängden av ett ämne använder du dig av följande formel:

Men vad betyder det? n'et är antalet mol (dvs egentligen hur många molekyler det är, skrivet i mol, precis som hur 1 kg och 1000 g är samma sak skrivet på olika sätt ). Det lilla m'et är hur stor massan av det ämne du har är, det kan vara, dvs vilken massa som helst, allt från 13 mikrogram till 89 ton. Det stora M'et är molmassan av ett ämne och detta betyder hur mycket 1 mol av ämnet väger i gram. 

Formeln är ju ganska logisk om du tänker efter, för att räkna ut antalet mol tar du den totala massan / hur mycket 1 mol av ämnet väger. 

:D 

Aloosher skrev:

Ja! Det är det faktiskt. 

Men man anger substansmängden i antalet mol av ett ämne (för att underlätta livet, dvs beräkningar). Ett mol (Avogadro's konstant) av ett ämne är en bestämd mängd  molekyler av ett ämne, och det är ett väldigt stort tal, 602 sextillions om jag minns rätt (6.02 * 10^23) 

 

I alla fall, för att räkna ut substansmängden av ett ämne använder du dig av följande formel:

Men vad betyder det? n'et är antalet mol (dvs egentligen hur många molekyler det är, skrivet i mol, precis som hur 1 kg och 1000 g är samma sak skrivet på olika sätt ). Det lilla m'et är hur stor massan av det ämne du har är, det kan vara, dvs vilken massa som helst, allt från 13 mikrogram till 89 ton. Det stora M'et är molmassan av ett ämne och detta betyder hur mycket 1 mol av ämnet väger i gram. 

Formeln är ju ganska logisk om du tänker efter, för att räkna ut antalet mol tar du den totala massan / hur mycket 1 mol av ämnet väger. 

 

:D 

Okej, tack så mycket! Tydligt och bra formulerat svar!