Räkna ut rätt koncentration vid syrabastitrering (NaOH + HCl)
Gjorde en laboration och ska skriva en rapport, vill bara verifiera att jag tänker rätt med värdena.
Tillför NaOH med koncentrationsmängden c=0,100 mol/dm^3 till 10 cm^2 HCl
Har tillfört BTB till HCl, när vätskan går från gul till grön är det neutralt pH-värde dvs substansmängden n(NaOH) = n(HCl)
Efter 10,6 ml tillfört NaOH blev vätskan grön (10,7 ml blev den blå).
n(NaOH) = V(NaOH) *c(NaOH) = 0,0106 dm^3 * 0,100 mol/dm^3 = 0,00106 mol
Eftersom n(NaOH) = n(HCl) när den är neutral och V(HCl)=0,1 dm^3 blir c(HCl)=0,0106 mol/dm^3 - korrekt?
Rätt tankegång, men några slarvfel.
När du skriver 10 cm^2 antar jag att du menar 10 cm^3, vilket motsvarar 0,010 dm^3 och inte 0,1 dm^3 som du har räknat med på slutet.
Sen heter det enbart koncentration och inte koncentrationsmängd.
Teraeagle skrev:Rätt tankegång, men några slarvfel.
När du skriver 10 cm^2 antar jag att du menar 10 cm^3, vilket motsvarar 0,010 dm^3 och inte 0,1 dm^3 som du har räknat med på slutet.
Sen heter det enbart koncentration och inte koncentrationsmängd.
Phew! Tack, jag kände på mig något var fel. Eftersom jag skrivit 10 cm^2 tänkte jag 10*10^-2 istället för 10*10^-3 för omvandlingen till dm^3... Lite ovanligt att ha vätska i kvadratmått :)
