räkna ut produktens massa via reaktanternas massa
Hej! jag har lite problem med med denna uPG och skulle bli tacksam om ni kunde hjälpa mig:
"CaC2 + 2H2o --> Ca(OH)2 + C2H2
Hur stor massa Etyn (C2H2) bildas om man har 100 g CaC2 och 50 g vatten?"
Jag vet ju att man kan räkna ut molmassa och därmed substansmängden på tex vattnet och därifrån få fram substansmängden på etyn eftersom förhållandet mellan dessa två är 2:1, men nu har jag ju inte bara vatten utan även C2H2 på 100g som jag ska räkna på? Hur blir det då?
Hur många mol kalciumkarbid har du? Hur många mol vatten har du? Vilket av ämnena kommer att ta slut?
Jag svarade just på den här frågan i din andra tråd. Förstår du varför man bara skall ha en fråga i varje tråd?
får jag fram massan etyn genom att veta vilket ämne som tar slut först?.. hänger nog inte med riktigt
Aa visste inte om det men nu vet jag till nästa gång:-)
Du måste ta reda på substansmängderna för båda reaktanterna för att kunna avgöra vilken av dem det är som tar slut.
Jahaa när jag sedan fått fram vilken av de som tar slut först, är det den andre som jag "använder" sen när jag ska få fram massan etyn? Har jag förstått rätt?
Om du tittar på reaktionsformeln, så ser du att det går åt 2 mol vatten för att reagera med 1 mol kalciumkarbid. Om det t ex finns 2 mol karbid och 10 mol vatten, så kommer det att bildas 2 mol etyn (oxh två mol kalciumhydroxid), sedan är kalciumkarbiden slut. Då kommer det att finnas vatten kvar, d v s vatten var i överskott.
Tror jag förstår nu. Har fått fram att cac2 är i överskott, och att massan etyn blir 36g, är det rätt tro?
Det underlättar väldigt myckt om du redovisar hur du har kommit fram till dina värden, så att inte jag 8eller någon annan) ,åste göra om dina beräkningar för att se om vi kommer fram till samma siffror. Hur många mol vatten har du? Hur många mol kalciumkarbid har du? Vilket ämne är i överskott?
Nu har jag försökt lösa hela upg vet dock inte om det är rätt;
Jag har 2.8 mol vatten samt 1.56 mol kalciumkarbid, och eftersom molförhållandet mellan dessa är 2:1 tyder det på att kalciumkarbiden är i överskott och den begränsande reaktanten är vattnet (för den borde ha dubbel antal mol vilket den inte når upp till)
nu till hur stor massa etyn som bildas, molförhållandet mellan vatten och etyn är 2:1, och vattnets substansmängd var 2.8--> alltså är n(etyn)= 1,4 mol och M(etyn) = 26g/mol ,
så massan etyn som bildas blir 1,4*26= 36,4 gram
Det ser ut att stämma. Du bör avrunda till 36 g (som du gjorde från början)-
Smaragdalena skrev :Det ser ut att stämma. Du bör avrunda till 36 g (som du gjorde från början)-
Ok tack för hjälpen!
