Räkna ut pH i svaga syror
Jag ska beräkna pH-värdet i 0,050M NH4Cl (ammoniumklorid). Jag vet att detta är en svag syra, så jag kan inte anta att koncentrationen H+ är samma som för hela ammoniumklorid. Hur kan jag gå vidare?
Börja med att skriva upp reaktionsformeln för när ammoniumjonen reagerar med vattnet.
NH4Cl + H2O ⇄ NH3 + H3O+ + Cl
Behöver man skriva ut Cl, det är väl en åskådarjon?
Inga åskådarjoner, tack!
Nu behöver du ta reda på Ka-värdet för ammoniumjonen.
Men hur gör jag det?
Jag vet att:
Ka = K • [H2O] = ([H3O+] • [Bas]) / [Syra]
Men hur får jag fram pH-värdet med hjälp av detta? Jag vet ju koncentrationen.
Du behöver värdet på Ka för "din" syra (d v s ammonumjonen). När du har det kan vi fortsätta.
Ja, nu kom jag på att jag har det i formelbladet. Ka för ammoniumjonen är 5,7 • 10-10
Räkna på 1 liter lösning, så an man räkna på substansmängder i stället för koncentrationer. Tänk dig att x mol ättiksyra reagerar med vattnet. Då är koncentrationen av acetatjoner x. Vad är koncentrationen av oxoniumjoner? Vad är koncentrationen av ättiksyra?
