Räkna ut pH i en 0,05M lösning av natriumflourid

Nej, men om du visar hur du själv har försökt att lösa uppgiften kan vi hjälpa dig på vägen.

             [HF] + [H₂O] --> <-- [F] + [H₃O] 

start    0,05       -                       0        0
jmv   0,05-x      -                        x        x

ka= 10^-3,14 

ka = [F] * [H₃O] / [HF]

10^-3,14 = x² / 0,05-x          --> försummar x 

 x² = 0,05*10^-3,14 

x= 0,00602 

hur skall jag fortsätta nu för att få ut pH?

pH=-lg[H⁺].

så, pH = -lg (0,00602) 
       pH= 2,19 ?

Rätt, men avrunda svaret till 2,2 istället.

Eller vänta nu...

Du har räknat ut fel sak. I uppgiften vill man veta pH i en lösning av 0,05 M natriumfluorid men du har beräknat pH i en lösning av 0,05 M fluorvätesyra.

okej, de låter logiskt. Men har ingen aning om hur jag skall gå tillväga för att få ut den i natriumflourid. Kan jag använda mig av pH som jag nyss räknat ut?

Metoden är snarlik, men du har istället reaktionen:

$F^-+H_2O\leftrightarrows HF + OH^-$

Vilket ger jämviktsekvationen:

$\displaystyle K_b=\frac {[HF][OH^-]}{[F^-]}$

Du har startkoncentrationen [F^-]=0,05 mol/dm³. pK_b för fluoridjonen förhåller sig till pK_a hos vätefluorid (dess korresponderande syra) enligt:

$pK_a+pK_b=14$

Använd samma metod som tidigare för att bestämma [OH^-] och beräkna pOH. Utnyttja sedan att pH=14-pOH.