Räkna ut pH

100 ml lösning av natriumhydroxid med pH 10,0 blandades med 100 ml lösning av HCl med pH = 4,8

Vilket pH får blandningen?

Jag tänker såhär:

Man måste omvandla pH 10 till -log(1*10^-10) och pH 4,8 till -log(1*10^4,8).

Men sen vet jag inte hur jag ska ta mig vidare, någon som kan hjälpa mig på traven?

Bra start! Hur många mol hydroxidjoner finns det i den basiska lösningen? Hur många mol oxoniumjoner finns det i den sura lösningen? Vilken reaktion sker när man blandar dem? Är det hydroxidjoner eller oxoniumjoner som finns kvar efter reaktonen?

Kom tillbaka hit när du har kommit så långt, så kan vi hjälpa dig vidare.

Hej! Så här kan du tänka :

Svaret är alltså att PH~5,1

Svara