Räkna ut massa från utbytet
Hej
jag sitter här och försöker lista ut hur man ska räkna ut denna.
jag tog
massan för svavel / 0,63 för att få fram totala massan
den totala massan - massan för svavel
hur gör man egentligen?
Oskar.bananfluga skrev:Hej
jag sitter här och försöker lista ut hur man ska räkna ut denna.
jag tog
massan för svavel / 0,63 för att få fram totala massan
den totala massan - massan för svavel
hur gör man egentligen?
2 mol svavel => 1 mol tennsulfid, så 1 mol svavel ger ½ mol tennsulfid. Hur många mol är 15,0 g svavel? Hur många mol tennsulfid bildas? Vilken är molmassan för tennsulfid? Hur stor massa tennsulfid skulle ha bildats, om utbytet var 100 %? Nu bildades bara 63 % av detta.
15 gram svavel är väl 0,015/32 vilket då blir 4,7 *. 10^-4 mol ?
sedan molmassan för tennsulfid är 118,7 + (32,1 * 2)
Nej, 15/32 mol, alltså 0,47 mol.
Tänkte massan i kilo.
så en 0,47 mol svavel borde väl då ge 0,47/2 mol tennsulfid?då tar vi völ 0,235 * 118,7 (molmassan för tellsulfid)
gör jag rätt här?
Oskar.bananfluga skrev:Tänkte massan i kilo.
så en 0,47 mol svavel borde väl då ge 0,47/2 mol tennsulfid?då tar vi völ 0,235 * 118,7 (molmassan för tellsulfid)
gör jag rätt här?
Ja, det ser bra ut.
okej tack så mycket för all hjälp!
Men du är inte klar än - läs igenom uppgiftstexten! Det du har räknat ut nu är hur mycket som skulle ha bildats om utbytet var 100 %. Och när jag tittar mer noga ser jag att molmassan för SnS2 inte är korrekt.
Okej då förstår jag. Tack så mycket!
antar att jag glömde svavel när jag räknade på molmassan till tennsulfid