Räkna ut löslighetsprodukt

Du har fel formel för silverkromat, och därmed fel laddning på silver i silverkromatet. Detta gör att även din totalreaktion blir fel.

Jag googlade jonerna, både bygger på att Ag(s) blir till Ag+(aq) eller tvärtom, alltså 1 elektron i förloppet. Räknade om med nernst ekvation där 0,234=0-(RTln(x/0,1))/zF där X är koncentrationen Ag+ i anoden. Löste ut, kvadrerade svaret och fick Ksp=1,22*10^-10 vilket är fel då svaret är 4,1*10^-12. Enheterna var också lite konstiga, enligt facit ska det vara M^3 vilket jag inte alls fattar

Du måste redovisa tydligare om det skall gå att hjälpa dig att hitta vad som inte blev rätt. Redovisa det som om det vore på en tenta, så att jag (eller någon annan) kan hänga med i varje steg utan att behöva räkna en massa själv.

Den totala ekvationen är Ag(s)(Anod) + Ag+(aq)(katod) -> Ag+(Aq)(Anod) + Ag(s)(Katod). Jag vill ha koncentrationen på Ag+(aq)(anod) för att kunna räkna ut Ksp då Ksp är koncentrationen av den upphöjt till två då Ag2Cro4 bryts ner till 2Ag+ och Cro4 2-

Q i nernst ekvation blir då (X*1)/(0,1*1) pga fasta ämnen har aktivitet 1.

Jag löste ur X ur ekvationen i mitt svar innan och fick ekvationen X=0,1(e^(-0,234*F)/(RT). X blir då 1,1*10^-5, vilket är konc Ag+(aq)(anod). Kvadrering av detta ger (fel) Ksp på 1,22*10^-10

Är det löslighetsprodukten för $Ag_2CrO_4$ du försöker räkna ut? I så fall behöver du ta reda på koncentrationen av silverjoner i silverkromat-cellen (koncentrationen av kan sättas till 0,033 M, eftersom silverkromat är svårlösligt). Denna koncentration tar du fram med hjälp av Nernsts ekvation.

Sedan skriver du att du kvadrerar silverjonkoncentrationen - varför?

Hur ser uttrycket för $K_{sp}$ ut för silverkromat? (Börja med att skriva reaktoonsformeln för utfällningsreaktionen. Då bör det bli uppenbart för dig varför enheten blir $M^3$.)

Jaha, men jag förstår inte "koncentrationen av kan sättas till 0,033 M, eftersom silverkromat är svårlösligt". Inget sådant stod i uppgiften.

Glömde också skriva att det är löslighetsprodukten för silverkromat jag är ute efter

Skall du vara riktigt noggrann, kan du sätta koncentrationen av kromatjoner till 0,033+x/2 M.

Hur ser reaktionsformeln för utfällning av silverkromat ut?

Ag2Cro4 -> 2Ag+ + Cro4 2-. Så Ksp=[Ag+]^2[Cro4 2-], så därför ska x i Q bytas ut mot 2x och svaret x bli upphöjt till 3 för att få rätt Ksp?

Sakta i backarna nu! Vad är $[Ag^+]$? Vad är $[CrO_4^{2-}]$?

Det är det som jag har svårt att räkna ut då jag inte är säker på vad jag ska sätta in i Q delen av nernst ekvationen. Koncentrationerna av Ag+ och CrO4 ska på något sätt också hjälpa mig ta reda på hur mycket AgCrO4 som finns med hjälp av reaktionsformel AgCrO4 -> 2Ag+ + CrO4 2-

Du har ju räknat ut vilken koncentration silverjonerna har med hjälp av Nernsts ekvation (det är det du kallar x). Koncentraionen av kromatjoner står angiven i uppgiften.

Du har ju räknat ut att silverjonkoncentrationen är 1,1*10^-5 M. Kromatjonkoncentrationen är angiven i uppgiften - den är 0,033 M (att den egentligen blir 0,0330055 spelar ingen roll, eftersom vi ändå inte vet koncentrationen med än två värdesiffror).

Hur ser uttrycket för löslighetsprodukten för silverkromat ut?

Ksp=[x]^2[0,033]=4,011*10^-12 Vilket är rätt svar. Dock fattar jag inte alls varför CrO4 har koncentrationen 0,033M när vi även har mättat denna lösning på 0,033M bestående av K2CrO4 med ytterliggare Ag2CrO4. Borde inte koncentrationen CrO4 öka då?

Läser du inte det jag skriver?

Kromatjonkoncentrationen är angiven i uppgiften - den är 0,033 M (att den egentligen blir 0,0330055 spelar ingen roll, eftersom vi ändå inte vet koncentrationen med än två värdesiffror).