Räkna ut koncentration ättiksyra
Hej! Jag skulle behöva lite hjälp, har det svårt med kemin och får inte så mycket handledning av läraren, så jag testar här. Har gjort en laboration där vi skulle bestämma masshalten ättiksyra i vinäger. Vi titrerade vinägern med natriumhydroxidlösning, för att neutralisera ättiksyran med hydroxidjonerna. Vatten och saltet natriumacetat bildas.
Ska nu få fram masshalten ättiksyra i vinägern.
Använde 10 ml av vinägern och det behövdes 19,8 ml NaOH för grön färg med hjälp av BTB (då syran blivit neutraliserad). Koncentrationen NaOH var 1M/dm3. Hade även 25 ml avjonat vatten i lösningen.
Vet någon hur jag ska räkna ut detta?
Välkommen till Pluggakuten! Har du skrivit en reaktionsformel? Hur många mol natriumhydroxid behövdes för att neutralisera syran? :)
Hmm okej. Så enligt n=Vc blir substansmängden NaOH 0.019 dm3 x 1 mol = 0.019 mol för att neutralisera ättiksyran i vinägern. Hittade reaktionsformeln för natriumacetat på Wikipedia.
NaOH + CH3COOH = NaC2H3O2 + H2O
Alltså natriumhydroxid + ättiksyra = natriumacetat + vatten
Förstår dock ej hur jag ska kunna få fram koncentrationen ättiksyra i vinägern från detta?
Titta på reaktionsformeln! Hur många mol NaOH reaglerar med 1 mol HAc ?
Men hur får jag fram mol HAc?
Du kan räkna ut det när du vet hur många mol NaOH som reaglerar med 1 mol HAc, och när du har räknat ut hur många mol NaOH du har tillsatt.
Tack så mycket för dina svar. Detta är vad jag kommit fram till hittills:
10 ml vinäger
19,8 ml NaOH för grön färg (neutraliserat)
Koncentration NaOH: 1M/dm3
NaOH 0.019 dm3 x 1 mol = 0.019 mol NaOH för att neutralisera ättiksyran i vinägern
NaOH + CH3COOH = NaC2H3O2 + H2O
Det krävs lika många mol NaOH som HAc (?)
Vi tillsätter 10 ml vinäger som innehåller 0.019 mol HAc
Stämmer det att det krävs lika många mol NaOH som HAc? Och hur får jag koncentrationen på ättiksyran i vinägern då?
Stämmer det att det krävs lika många mol NaOH som HAc?
Ja, du kan se det från reaktionsformeln. Det är en "osynlig etta" framfr både NaOH och HAc.
Och hur får jag koncentrationen på ättiksyran i vinägern då?
Använd formeln c=n/v. Du vet både n och v.
Okej, tack!
Blir det då 0.019 mol HAc / 0.01 dm3 (10 ml) = 1.9% koncentration?
evelinab skrev:Okej, tack!
Blir det då 0.019 mol HAc / 0.01 dm3 (10 ml) = 1.9% koncentration?
Siffrorna är rätt, men enheten är mol/dm3. Om du vill räkna ut masshalten behöver du räkna ut hur många gram ättiksyra det finns i en liter av lösningen. Egentligen behöver du veta densiteten för vinägern, men om du inte vet den kan du skriva att du antar att tdensiteten är densamma som för rent vatten. Det är lite fel, egentligen, men det är det bästa man kan göra om man inte vet densiteten.
hur räknar man ut gram i 1 liter av lösningen?
