1 svar
667 visningar
Salsadansssar 206 – Fd. Medlem
Postad: 25 sep 2019 17:03

Räkna ut Kb

Kokain är en svag bas. Om man betecknar kokain med N blir protolysformeln

B (aq) H2O BH+ + OH-

Man vill bestämma Kb för kokain och mäter pH i en lösning med koncentrationen

5,0 * 10-3 mol/dm3. pOH var 3,96. Vilket värde har då Kb för kokain?

Min lösning 

kb=0H×SyraBaS

H3O+=5×10-3

0H-=10-p0H10-3,96=1,096×10-4

kb=5.0×10-31,096×10-4=4,562×10-7 mol/dm^3

Svaret ska vara Kb för kokain är 2,47 * 10-6 mol/dm3

Mitt andra lösningsförslag var att muliplicera in 1.096*10^-4 med 5*10^-3 i täljaren och därefter dividera det med 1,096*10^-4. Men det blev inte heller rätt. 

Hur ska jag tänka?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 25 sep 2019 17:28 Redigerad: 25 sep 2019 17:42

Du slarvar förfärligt med dina beteckningar, det är nästan oläsligt. Du börjar med att säga att du tänker beteckna kokain med N (varför just N?) och betecknar den sedan med B. Din formel B (aq) H2O BH+ + OH- betyder förmodligen B+H2OBH++OH-B+H_2O\Leftrightarrow BH^++OH^-.

Kb=[OH-][BH+][B]K_b=\frac{[OH^-][BH^+]}{[B]} vilket är ungefär vad du har skrivit, men sedan skriver du [H3O+]=5·10-3[H_3O^+]=5\cdot10^{-3} när du menar totalkoncentrationen av kokain - det är inte koncentrationen av kokain, eftersom en del har protolyserats. Det har bildats lika många mol "kokainsyra" (jag vet inte vad det heter på riktigt) som det har bildats mol hydroxidhoner och som det har förbrukats kokain. Sätter du in alla värden i uttrycket för Kb blir det Kb=(1,096·10-4)25,0·10-3-(1,096·10-4K_b=\frac{(1,096\cdot10^{-4})^2}{5,0\cdot10^{-3}-(1,096\cdot10^{-4}}. Om jag avrundar grymt blir det i alla fall rätt storleksordning på svaret.

Först skriver du att Kb=[OH-][syra][bas]K_b=\frac{[OH^-][syra]}{[bas]} men sedan sätter du in siffrorna som om det vore [bas][syra]\frac{[bas]}{[syra]} eller [bas][OH-]\frac{[bas]}{[OH^-]}, jag vet inte vilket. Varför använde du en helt annan formel? (Nu bortser jag från att en del av basen hade reagerat, men det borde du också ha tagit hänsyn till - eller åtminstone motiverat varför du inte bryr dig om det.)

Ditt andra försök verkar vara [syra][bas][OH-]\frac{[syra]}{[bas]}{[OH^-]} eller [OH-][bas][syra]\frac{[OH^-][bas]}{[syra]} och det stämmer inte heller med formeln för Kb som du själv har skrivit.

Svara
Close