Räkna ut Ka1 och Ka2
Jag har gjort en labb med titrering av natriumhydroxid och kokad cola. Uppgifterna efter har varit att räkna ut koncentrationen av fosforsyra, skriva reaktionformlerna för två ekvivalenspunkter. Men nu är nästa fråga att räkna ut Ka1 och Ka2 . Hur gör man då?
Reaktionformlerna vid ekvivalenspunkt 1 : NaOH (aq) + H3PO4(aq) --> H2PO4 - (aq) + H20 (l) + Na+(aq)
Vid ekvivalenspunkt 2: H2PO4- (aq) + NaOH (aq) --> HPO4 2- (aq) + H2O (l)
Skriv om reaktionsformlerna utan åskådarjoner.
Har du ritat en titrerkurva? Annars är det svårt att få fram pKa-värdena.
Okej så
ekvivalenspunkt 1 NaOH (aq) + H3PO4(aq) --> H2PO4 - (aq) + H20 (l)
ekvivalenspunkt 2 H2PO4- (aq) + NaOH (aq) --> HPO4 2- (aq) + H2O (l)
eller ska man ta bort Na+ som reaktant också.
Ja det har jag
Jag vet att när halva volymen är tillsatt av natriumhydroxid som behövs för ekvivalenspunkterna är man vid halvtiteringspunkten. Då är pKa= PH i denna punkt. Den första halvtiteringspunkten är vid 2 cm3 av NaOH (pH= 3,23). För den första ekvivalenspunkten är vid 4 cm3 NaOH
Ekvivalenspunkten två är 11,7 cm3 volym NaOH pH 8.99 är den andra halvtiteringspunkten då vid volymen 5,885 cm3 av NaOH
Den andra halvtitrerpunkten är när hälften av syran H2PO3- har protolyserats till HPO32-, inte halva volymen som tillsatts vid EP2.
Okej hur får man reda på detta?
pKa2 finns alltså mittemellan EP1 och EP2.
kom på det
Jag tog pH vid första+ ph vid andra/ 2 stämmer detta
Jag tog pH vid första+ ph vid andra/ 2 stämmer detta
Kan du formulera detta lite tydligare, jag förstår inte vad det är du har gjort. Är det pH vid första och andrra ekvivalenspunkten så är det fel. Det är volymen NaOH vid de båda ekvivalenspunkterna du skall beräkna medelvärdet av, och sedan läsa av pH vid den beräknade volymen.
