Räkna ut effekten

saltam skrev:

 jag vet inte hur ska jag börja  

Finns det information som du saknar?

Den förväntas du slå upp i tabeller. Börja med det.

Pieter Kuiper skrev:

jag vet att P = E /t 

Rn²²⁰ havlveringstid 55,6s 

Formeln för Alfasönderfall

^A_ZX det ger ^A-4_Z-2Y + ⁴₂He 

vilket ger i sig 

²²⁰₈₆Rn     ²¹⁶₈₄ Po + ₂⁴He 

sedan jag vet inte vad ska jag göra 

saltam skrev:

jag vet att P = E /t 

Rn²²⁰ havlveringstid 55,6s 

....

sedan jag vet inte vad ska jag göra 

Ja, det är rätt halveringstid. Med den kan du bestämma hur stor aktivitet denna mängd radon har.

Och så kan du få fram den energin som utvecklas per sekund.

Pieter Kuiper skrev:

saltam skrev:

jag vet att P = E /t 

Rn²²⁰ havlveringstid 55,6s 

....

sedan jag vet inte vad ska jag göra 

Ja, det är rätt halveringstid. Med den kan du bestämma hur stor aktivitet denna mängd radon har.

Och så kan du få fram den energin som utvecklas per sekund.

$$\begin{gathered} \lambda = Ln2/T \\ N är antalet radioaktiva kärnor \\ A = \lambda * N \to A = Ln2/T * N \\ Radioaktivt sönderfall \\ N = N_0* e^{-\lambda t} \\ halveringstiden vet vi men den lilla t vet jag ej hur ska jag ta den fram jag vet att \\ {N}_{0 }= 0,25 g = 0,00025kg \\ Halveringstiden var 55,6 s \end{gathered}$$

Ja, för att bestämma aktiviteten behöver du antalet atomer i 0,25 gram radon.

Pieter Kuiper skrev:

Ja, för att bestämma aktiviteten behöver du antalet atomer i 0,25 gram radon.

$$\begin{gathered} A = \ln 2/T1/2 * N \\ A = \ln 2/ 55,6 * 0,00025 \\ A = 3,11 * {10}^{-6 }Bq \end{gathered}$$

saltam skrev:

Pieter Kuiper skrev:

Ja, för att bestämma aktiviteten behöver du antalet atomer i 0,25 gram radon.

$$\begin{gathered} A = \ln 2/T1/2 * N \\ A = \ln 2/ 55,6 * 0,00025 \\ A = 3,11 * {10}^{-6 }Bq \end{gathered}$$

Nej, det är förstås mycket mer. Beteckningen $N$ i formeln står för antalet i substansmängden. Det är ett rent tal, inte en massa i kilogram eller någon annan enhet.

Igen: hur många atomer av ²²⁰Rn finns i 0,25 gram?

Pieter Kuiper skrev:

saltam skrev:

Visa föregående citat

Pieter Kuiper skrev:

Ja, för att bestämma aktiviteten behöver du antalet atomer i 0,25 gram radon.

$$\begin{gathered} A = \ln 2/T1/2 * N \\ A = \ln 2/ 55,6 * 0,00025 \\ A = 3,11 * {10}^{-6 }Bq \end{gathered}$$

Nej, det är förstås mycket mer. Beteckningen $N$ i formeln står för antalet i substansmängden. Det är ett rent tal, inte en massa i kilogram eller någon annan enhet.

Igen: hur många atomer av ²²⁰Rn finns i 0,25 gram?

Visa spoiler

Det finns två sätt att räkna ut det.

Antalet atomer bli 0,25*10^-6 /220.6,022.1023 = 6,84.1014 atomer.

saltam skrev:

Pieter Kuiper skrev:

Visa föregående citat

saltam skrev:

Pieter Kuiper skrev:

Ja, för att bestämma aktiviteten behöver du antalet atomer i 0,25 gram radon.

$$\begin{gathered} A = \ln 2/T1/2 * N \\ A = \ln 2/ 55,6 * 0,00025 \\ A = 3,11 * {10}^{-6 }Bq \end{gathered}$$

Nej, det är förstås mycket mer. Beteckningen $N$ i formeln står för antalet i substansmängden. Det är ett rent tal, inte en massa i kilogram eller någon annan enhet.

Igen: hur många atomer av ²²⁰Rn finns i 0,25 gram?

Visa spoiler

Det finns två sätt att räkna ut det.

Antalet atomer bli 0,25*10^-6 /220.6,022.1023 = 6,84.1014 atomer.

$$\begin{gathered} \lambda = \frac{\ln \left(2\right)}{55,6} = 0,01246667591 \\ A = 0,01246667591 * 6,84*{10}^{14} = 8,5 *{10}^{10} Bq \\ 6,4 *{10}^6 * 1.602*{10}^{-19 }= 1,02528*{10}^{-12} joule. \end{gathered}$$

saltam skrev:

saltam skrev:

Visa föregående citat

Pieter Kuiper skrev:

saltam skrev:

Visa föregående citat

Pieter Kuiper skrev:

Ja, för att bestämma aktiviteten behöver du antalet atomer i 0,25 gram radon.

$$\begin{gathered} A = \ln 2/T1/2 * N \\ A = \ln 2/ 55,6 * 0,00025 \\ A = 3,11 * {10}^{-6 }Bq \end{gathered}$$

Nej, det är förstås mycket mer. Beteckningen $N$ i formeln står för antalet i substansmängden. Det är ett rent tal, inte en massa i kilogram eller någon annan enhet.

Igen: hur många atomer av ²²⁰Rn finns i 0,25 gram?

Visa spoiler

Det finns två sätt att räkna ut det.

Antalet atomer bli 0,25*10^-6 /220.6,022.1023 = 6,84.1014 atomer.

$$\begin{gathered} \lambda = \frac{\ln \left(2\right)}{55,6} = 0,01246667591 \\ A = 0,01246667591 * 6,84*{10}^{14} = 8,5 *{10}^{10} Bq \\ 6,4 *{10}^6 * 1.602*{10}^{-19 }= 1,02528*{10}^{-12} joule. \end{gathered}$$

Hej, igen! jag undrar om jag är på rätt väg så eller ska jag ändra på något?

saltam skrev:

saltam skrev:

$$\begin{gathered} \lambda = \frac{\ln \left(2\right)}{55,6} = 0,01246667591 \\ A = 0,01246667591 * 6,84*{10}^{14} = 8,5 *{10}^{10} Bq \\ 6,4 *{10}^6 * 1.602*{10}^{-19 }= 1,02528*{10}^{-12} joule. \end{gathered}$$

Hej, igen! jag undrar om jag är på rätt väg så eller ska jag ändra på något?

Det är bara att fortsätta!

Pieter Kuiper skrev:

saltam skrev:

Visa föregående citat

saltam skrev:

$$\begin{gathered} \lambda = \frac{\ln \left(2\right)}{55,6} = 0,01246667591 \\ A = 0,01246667591 * 6,84*{10}^{14} = 8,5 *{10}^{10} Bq \\ 6,4 *{10}^6 * 1.602*{10}^{-19 }= 1,02528*{10}^{-12} joule. \end{gathered}$$

Hej, igen! jag undrar om jag är på rätt väg så eller ska jag ändra på något?

Det är bara att fortsätta!

Effekten blir P = 8,5*10¹⁰ * 1,02528*10^-12  = 0,0871488 W. vad det så rätt hoppas jag?

saltam skrev:

Effekten blir P = 8,5*10¹⁰ * 1,02528*10^-12  = 0,0871488 W. vad det så rätt hoppas jag?

Det är i alla fall rätt metod. Jag skulle stryka en del decimaler.