Räkna ut alkalinitet
När luftens CO2 står i jämvikt med löst CO2 i rent vatten är [H2CO3] = 0,01 mM vid rumstemperatur. Vad är alkaliniteten i en sådan lösning?
Uttryck för alkaliniteten A = { [HCO3-] + 2 . [CO32-] + [OH-] } – [H3O+]
Kolsyrasystemet: CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)
Kolsyran reagerar ytterligare med vattnet.
H2CO3(aq)+H2O(l)⇌H3O+(aq)+HCO−3(aq)
Hur ska jag gå till väga?
Karbonatsystemet är komplicerat.
Om jag skulle lösa den här uppgiften, skulle jag börja med att konstruera ett logaritmiskt diagram (det heter visst Bjerrum plot, men det namnet lärde jag mig idag)för karbonatsystemet - men det är ungefär 35 år sedan jag lärde mig det, så det är fullt möjligt att det är någon annan metod som är på modet nu. Har du fått lära dig att rita sådana diagram, där man har pH på x-axeln och logaritmen av koncentrationen av olika partiklar (kolsyra, vätekarbonatjon, karbonatjon, oxoniumjon, hydroxidjon) på y-axeln?
Nej jag har inte lärt mig att rita ett sådant diagram än.
Vad har ni gått igenom? Hur står det i din labbhandledning att du skall räkna? Du borde inte ha fått en sådn här uppgift om man inte tror att du har de kunskaper som behövs för att kunna lösa den.
Är det möjligen så att du gör en laborativ mätning av alkaliniteten, exempelvis genom att först tillsätta en känd mängs saltsyra till vattenprovet och sedan återtitrera med NaOH?
Ja det gjorde vi en laboration på vi hade mätt ph:t på vattnet. Vi fick räkna ut alakalliniteten först med hjälp av
Uttryck för alkaliniteten A = { [HCO3-] + 2 . [CO32-] + [OH-] } – [H3O+].
Därefter räknade vi ut HCO3- med ett värde på alkaliniteten.
Sen har vi beräknat pKa värdena för (CO32-/HCO3-), (H2C03-HCO3-), (HCO3-/H2CO3tot)
för att med hjälp av HCO3- kunna beräkna koncentrationerna för (CO32-), (H2CO3), (HSCO3tot)
