räkna mol med syror och baser
Hej! jag får inte till denna uppgift:
Du har 150cm3 NaOH-lösning med koncentrationen 0.25 mol/ dm3. Denna lösning späder du genom att tillsätta vatten tills volymen blir 250cm3.
Hur stor koncentration får den utspädda läsningen?
(facit 0-15 mol/dm3)
det enda jag kom fram till var
att försöka ställa upp det till en ekvation och räkna ut molen på NaOH vilket var 37.5. Mer än så kom jag inte. All hjälp är tacksam!
Bra, tänk på enheterna bara
Beräkna molen NaOH i den ursprungliga lösningen och dividera med den nya totala volymen
Kom ihåg att göra beräkningar i dm3, omvandla alltså 150 cm3 till 0,150 dm3 innan du påbörjar din beräkning (eftersom koncentrationen är angiven i dm3).
Då får du att substansmängden (antalet mol) NaOH i den första lösningen är 0,0375 mol. Eftersom ingen NaOH tillsätts i spädningen är substansmängden densamma i den andra lösningen.
För den andra lösningen vet du alltså både substansmängden (0,0375 mol) och volymen (0,250 dm3). Då kan du räkna ut koncentrationen.
Läser kemi 1 precis som du och när jag inte vet vad jag ska göra brukar jag alltid skriva upp det jag behöver veta för att lösa uppgiften (volym, molmassa, substansmängd etc) och sedan vad jag vet (dvs det som är angivet i uppgiften). Då är det lättare att pussla ihop ett svar!
