Räkna med värmekapacitet
Redigerade min fråga då jag upptäckte en miss jag gjort.
I ett försök löste man 10 g ammoniumnitrat i 90 g vatten med temperaturen 25 °C. Beräkna hur mycket vattnets temperatur sjönk.
Lösningens värmekapacitet C = 4,21J/gK
ΔH = 25,7kJ/mol
för reaktionen H4NO3 (s) -> NH4+(aq) + NO3- (aq)
formel: q = CmΔT
Min lösning:
n = m/M = 10/66,042 = 0,1514
q = 25700 · 0.1514 = 3891.,J
Jag får att ΔT = q/Cm = 3891,5/(100 · 4.21) = 9,24K
I facit är svaret 7,6 °C, vad missar jag nu?
25,7 kJ är den energi som tas upp när en mol ammoniumnitrat löses upp i vatten, men du löser ju inte upp en mol - du löser upp 10 gram.
Tack jag kom på det precis nyss men jag kommer ändå fram till fel svar, vad nu?
Du har räknat med fel molmassa för ammoniumnitrat! Räknade du med ”H4NO3” som du skrev i formeln? Ammoniumnitrats formel är NH4NO3.
Bra, tack så mycket. Det står fel i boken (det står H4NO3).
