Räkna med syror och baser!
i 0,100 mol/dm3 HAc så är pH=2,87, vad är Ka?
Här vet jag hur man ska räkna för att få koncentrationen H+. Men sedan så kommer det en annan uppgift där man ska räkna ut Kb!
då står det att koncentrationen för ett ämne är 0,0200mol/dm3 och att lösningen har pH=11,49!
När man nu ska räkna koncentrationen OH- så tar man helt plötsligt 14,00-11,49 och sedan med det värdet få ut koncentrationen för OH-
Jag undrar om det är så med alla baser att man tar 14,00 subtraherat med det angivna pH värdet som finns i frågan?
Eller har det något med hur själva frågan är ställd att göra? isf så behöver jag bara ett "ja".
RonyaF skrev:i 0,100 mol/dm3 HAc så är pH=2,87, vad är Ka?
Här vet jag hur man ska räkna för att få koncentrationen H+. Men sedan så kommer det en annan uppgift där man ska räkna ut Kb!
då står det att koncentrationen för ett ämne är 0,0200mol/dm3 och att lösningen har pH=11,49!
När man nu ska räkna koncentrationen OH- så tar man helt plötsligt 14,00-11,49 och sedan med det värdet få ut koncentrationen för OH-
Jag undrar om det är så med alla baser att man tar 14,00 subtraherat med det angivna pH värdet som finns i frågan?
Eller har det något med hur själva frågan är ställd att göra? isf så behöver jag bara ett "ja".
Om det har med frågan i sig att göra dvs hur den är ställd så skulle en förklaring uppskattas :)
pH+pOH=14 så länge det handlar om en vattenlösning. Att 7+7=14 är ingen tillfällighet utan det betyder då en lösning är neutral och ph=poh.
Har jag svarat på din fråga?
Qetsiyah skrev:pH+pOH=14 så länge det handlar om en vattenlösning. Att 7+7=14 är ingen tillfällighet utan det betyder då en lösning är neutral och ph=poh.
Har jag svarat på din fråga?
så att det blev 14,00-11,49 var utav den anledningen att det i uppgiften stod att lösningens pH var 11,49?
Ja, man har då slängt om ekvationen till 14-pH=pOH
Qetsiyah skrev:Ja, man har då slängt om ekvationen till 14-pH=pOH
Tack för hjälpen!!
