Räkna med reaktionsformler - Kemi 1

Acer skrev:

Hej! 

Hur många Aluminiumoxid erhålls vid förbränning av 9,0g alumminium i syre?

Hur många av vad erhålls? Kanske gram eller mol?

 

Aluminuimoxid = Al + O = Al- + O-2 

Aluminiumjonen har en annan laddning, som du skrev korrekt nedan.

Balansering = 2Al3+ + 3O2- = Al2 + O3

Molförhållande Al2/O3 = 1/1   

1 mol Al2 är ekvivalent med 1 mol O3

Vet inte hur jag ska fortsätta meduppgiften.

9,0g alumminum är ju väl m? 

Acer skrev:

9,0g alumminum är ju väl m? 

Jo det är massan som anges i din fråga.

Men du har utelämnat vad du menar med fäljande:

Hur många Aluminiumoxid, erhålls vid förbränning av 9,0g alumminium i syre?

Vilken "många" aluminumoxid är det du undrar över?

Så ska jag räkna ut det?

Det måste väl stå i din uppgift vad du skall räkna ut? Om det är massan eller substansmängden?

Ta en till på frågan igen, för det borde stå där.

Annars får du själv bestämma vilken du vill räkna ut, för det blir lite olika om du vill räkna ut substansmängden eller massan.

Det är det som är grejen vet inte om jag ska räkna ut n eller m. Men hur räknar man ut det? Förstår inte riktigt hur man räknar ut molförhållande alltså efter att jag har gjort kemiska reaktionen, räknat ut massan och sedan ska man räkna ut molförhållandet? Är jätte förvirrad just nu men har försökt och fråga min lärare men förstår ändå inte och tittat på youtube klipp men ändå inte.

Då får du helt enkelt välja om du vill svara i gram eller mol.

Oavsett vilket du väljer behöver du räkna ut antalet mol du börjar med, sedan hur många mol aluminiumoxid som bildas. Lämpligtvis genom formeln n=n/M (vilken ni borde ha gått igenom, om du har fått uppgifter som denna).

Och efter det kan du räkna om antalet mot till massa.

Det har vi gått igenom. Förstår mycket bättre nu, tack så hemskt mycket!