Räkna med mol (jämviktskonstant)
Hej! jag har fastnat på uppgiften, jag har först och främst svårt med att veta hur jag ska räkna ut mången av etylacetat före och vid jämvikten
Skulle vara tacksam för hjälp :))
Det går åt 1 mol ättiksyra och 1 mol etanol för att bilda 1 mol ester och 1 mol vatten. Det har förbrukats 0,67 mol ättiksyra och lika mycket etanol. Hur mycket ester och vatten har det bildats?
Om det är samma förhållande av ämnen innan jämvikten är det då samma förhållande efter? eller ska jag räkna ut vattenkonstanten Kv för det? om jag sätter in 1 mol överallt så blir konstanten också 1 mol vilket inte stämmer
Eftersom det finns kvar 1/3 mol etanol och det fanns 1 mol från början innebär det att 2/3 mol har reagerat och bildat etylacetat. Eftersom 1 mol etanol bildar 1 mol etylacetat och 1 mol vatten måste det ha bildats 2/3 mol etylacetat och 2/3 mol vatten.
Vad ger det för värde på jämviktskostanten?
Teraeagle skrev:Eftersom det finns kvar 1/3 mol etanol och det fanns 1 mol från början innebär det att 2/3 mol har reagerat och bildat etylacetat. Eftersom 1 mol etanol bildar 1 mol etylacetat och 1 mol vatten måste det ha bildats 2/3 mol etylacetat och 2/3 mol vatten.
Vad ger det för värde på jämviktskostanten?
Jag lyckades lösa den, men tack så mycket för hjälpen 😊
