Räkna med kemisk jämnvikt - Substansmängdsproblem

Sophie skrev:

Här är en uppgift som jag inte förstår.

Jag tycker att informationen i uppgiften är otillräcklig och svaret i facit är fel. Jag förstår inte hur facit ”tänker” så om det är någon som vet hur man ska göra här är jag väldigt tacksam för hjälp

Här är facits förklaring. Jag förstår inte hur n(NO) / n(SO3) kan vara = 1/1   SO3 har ju liksom 2 mol och NO har 1 om jag inte misstar molförhållandena? 

Mär det fel i facit eller tänker jag fel? 

Kan du lägga in en bild av förklaringen från facit? Det är bara frågan som finns i ditt förstainlägg.

Det skall inte vara någon tvåa i reaktionsformeln. Det måste vara lika många mol S, N och O på höger och vänster sida.

Synd att jag inte såg det för några timmar sedan!

Om man tar bort tvåan framför SO₃, så stämmer resonemanget i facit, eller hur?

Smaragdalena skrev:

Det skall inte vara någon tvåa i reaktionsformeln. Det måste vara lika många mol S, N och O på höger och vänster sida.

Synd att jag inte såg det för några timmar sedan!

Om man tar bort tvåan framför SO₃, så stämmer resonemanget i facit, eller hur?

Jag förstår resonemanget hela väg tills jag kommer till den sista biten av ekvationen, hur gör man det hoppet?

Klarar du att ställa upp jämviktsekvationen?

Sista steget är att utnyttja att om $a^2=b^2$ så är $a=\pm b$.