Räkna med kemi, tänker jag korrekt?
Hej!
Jag har bara en fråga om hur man löser denna uppgiften: I ett kolkraftverk förbrände man 5 500 kol under ett dygn . Kolet innehöll 0,75 viktprocent svavel. Hur mycket vägde den svaveldioxid SO2 (g) som bildades i kolkraftverket under detta dygn?
Jag löste det som så att jag kollade molmassan (tror att det är det iallafall, de som finns i de periodiska systemet med t.ex svavel = 32,06). Använde mig förövrigt av S + O2 = SO2 och skrev att S=32,06 02=31,9988 och SO2=64,0588. Därefter räknade jag ut hur många kg (vet ej varför för omvandlade senare till ton då facit svarade med det men ahh, jag gjorde de i min uträkning iallafall!) svavel det bildades och fick fram 41 250kg (5 500 000 x 0,0075). Med denna "faktan" tog jag massan i kg delat med 32,06 för att få ut hur mycket en mol var värd (tror jag) och multiplicerade det med 64,0588 då det var molmassan(?) för svaveloxid och fick då fram 82 421 kg ca 82ton vilket var rätt svar. Vet att min uträkning inte är optimal men vet inte hur jag ska tänka på ett annat vis, kan någon kanske förklara vad jag gör eller vad jag ska göra istället. Är medveten om n=m/M men vet inte hur jag ska använda det då jag tycker att det är lite svårt.
Tack på förhand!
Molmassan för SO2 är 32,06+2.16,00 = 64,06 g/mol. Det är viktigt att man skriver att det är massan för två syreatomer som ingår, inte molmassan för syrgas.
Gissar att du menar att det var 5 500 ton kol man bränner varje dygn. Då innehåller detta kol 41,25 ton svavel, precis som du har räknat ut.
Det kemiskt sett mest eleganta är att använda sig av formeln n = m/M, alltså att använda sig av massan svavel och molmassan för svavel för att räkna ut hur många mol svavel det är, konstatera att 1 mol svavel motsvarar 1 mol svaveldioxid och sedan multiplicera med molmassan för svaveldioxid.
En snabbare metod är att konstatera att molmassan för svaveldioxid är nästan exakt dubbelt så stor som molmassan för svavel, så svaveldioxiden väger 2.41 ton d v s 82 ton.
