räkna med gibbs
Med hjälp av standard Gibbs fria energi för bildande av Cu2O(s) från fast Cu(s) och flytande Cu(l) beräkna smälttemperaturen, molär smältvärme och molär entropi för smältning av kopparn.
Given: ∆G = ∆H -T∆S 2Cu(s) + 1/2O2(g) = Cu2O(s) ∆G0 = - 162 200+ 69,24 T [J] 2Cu(l) + 1/2O2(g) = Cu2O(s) ∆Go = -188 300 + 88,48 T [J]
Ska man ta några värden ur tabeller?
Ja - det står i uppgiften att du skall slå upp "standard Gibbs fria energi för bildande av Cu2O(s) från fast Cu(s)" och "standard Gibbs fria energi för bildande av Cu2O(s) från flytande Cu(l)".
Ok. Nu hittar jag inte värdena o tabellen men om/när jag gör det. Vart ska jag sätta in dem med vad som är givet i uppgiften?
Det är svårt att förstå vad det är du har gjort när du är så kortfattad, så det vågar jag inte svara på.
Lägg helst dina frågor på rätt nivå - det underlättar när man skall svara om man vet om du läser kemi på universitetet (och alltså kan förväntas kunna gymnasiekemin) eller om du läser på gymnasiet. (Hoppas verkligen att en sådan här fråga aldrig skulle dyka upp i grundskolan!) Du kan redigera dina trådar inom 2 timmar från det att de skrivits, vill du flytta dem senare kan du skicka ett PM till någon av oss moderatorer./moderator
Okej, har ändrat till uni nu.
Jag finner inte gibbs fria energi för bildande av Cu2O från fast Cu(s) och bildande av Cu2O från Cu(l). Även om jag gjorde det var skulle jag sätta in dem värdena i vad som är givet i uppgiften.
Given: ∆G = ∆H -T∆S 2Cu(s) + 1/2O2(g) = Cu2O(s) ∆G0 = - 162 200+ 69,24 T [J] 2Cu(l) + 1/2O2(g) = Cu2O(s) ∆Go = -188 300 + 88,48 T [J]
Ah, nu tror jag att jag förstår bättre. Det du har givet är entalpi och entropi för de båda olika reaktionerna. (Det blir mycket mer svårläst så här än om man hade haft en radbrytning mellan de båda "halvorna".)
Vid en viss temperatur är lika för de båda reaktionerna. Vad är detta för en temperatur?
