Räkna med gaser
Har en uppgift jag är nästan helt säker att jag tänker rätt på, men får ändå inte fram rätt svar.
"Ett stearinljus väger 55 gram. Hur stor volym gas bildas när ljuset brinner upp?
Ljuset består av 100% stearinsyra C17H35COOH. Gasernas temperatur är 25 C och trycket är 101,3 kPa.
Hur jag tänker:
m=55 g
T=298,15 K
M=284,484 g/mol
n=0,193 kol
R=8,314
p=101,3 *10^3 Pa
V=(nRT/p)= 478,41/(101,3*10^3) = 0,0047 m^3
Facit säger 0,17 m^3
Vad är det jag missar?
Det är inte gas av stearinsyra som bildas, utan koldioxid och vatten. Hur blir reaktionsformeln?
Ah, okej, nu börjar jag förstå.
Jag får det då till:
C17H35COOH + 26O2 -> 18H20 + 18CO2
får då fram att n=0,049, men det ger också fel svar.
1 mol stearinsyra ger då 36 mol gas. Hur många mol gas får du?
EDIT: Å andra sidan förbrukas 26 mol gas per mol stearinsyra. Det relevanta känns som nettot, men det beror på hur frågan är ställd.
Frågan är ställd precis som jag skrev den.
Men betyder det inte att jag får 36 mol gas då?
Du får 36 mol gas om du har 1 mol stearinsyra. Hur många mol stearinsyra har du?
OK, det bildas då 18 mol H20 och CO2 vardera per mol stearinsyra (och förbrukas 26 mol O2 som vi struntar i).
Hur många mol stearinsyra har du och hur många mol H20 och CO2 bildas vid förbränningen?
NU föll polletten ner och även rätt svar kom fram :)
Tack!
