Räkna med gaser

Hej,
har fastnat på denna fråga i boken:
Syre framställs genom att upphetta kvicksilveroxid, HgO.
2HgO(s) -> 2Hg(l) + $O_{2}$ (g).

Hur stor volym syrgas bildas om man upphettar 2 g kvicksilveroxid?
Anta temperaturen på gasen är 25 C och trycket är 101,3 kPa.

Hur jag tänker:
m=2 gram
T=298,15 K
$M_{H g O}$ = 216,589 g/mol
$n_{H g O}$ =0,009 mol

V=(nRT)/p= 2,202 m^3.
Svaret ska vara 113 ml.

Jag förstår att jag inte ska räkna med HgO som jag gjort ovan, men förstår inte riktigt hur jag enbart ska räkna med syrgas.

Det går åt två molekyler HgO för att bilda en O2-molekyl, så ditt n blir bara hälften. Sen har du kanske inte observerat att det står kPa, inte Pa.

Svara