Räkna mängden av en förening

Hur långt har du kommit på uppgiften? Har du t ex tagit reda på hur många mol vattenfritt natriumkarbonat det finns i 25,5 g Na₂CO₃?

Smaragdalena skrev:

Hur långt har du kommit på uppgiften? Har du t ex tagit reda på hur många mol vattenfritt natriumkarbonat det finns i 25,5 g Na₂CO₃?

Alltså jag har räknat ut susbstansmängeden av Na₂CO₃ med hjälp av massan och Molmassan och det är ca =0,241 mol men jag fastant här vad kan jag göra mer för att lösa uppgiften??

Vad kommer provet att bestå av när det har legat i rumstemperatur en längre tid?

Smaragdalena skrev:

Vad kommer provet att bestå av när det har legat i rumstemperatur en längre tid?

Det förstår jag inte riktigt vad menas med det?? skulle du kunna förklara mer ??

Läs i uppgiften, där står det: 

 Vid rumstemperatur bildas det natriumkarbonat-dekahydrat Na2CO3 · 10 H2O, så kallat kristallsoda. 

Smaragdalena skrev:

Läs i uppgiften, där står det: 

 Vid rumstemperatur bildas det natriumkarbonat-dekahydrat Na2CO3 · 10 H2O, så kallat kristallsoda. 

Det kommer att blidas mer kristallsoda vid rumstemperatur, detta leder till att det kommer bildas ca 68.96 g av krsitallsoda

Det stämmer. Fixar du nästa steg också?

När provet har legat i rumstemperatur några dagar värmer man upp det igen men denna gång försiktigt. Efter denna behandling väger provet 29,8 g. Bestäm x för det hydrat som har bildats.

Det är fortfarande 0,241 mol natriumvätekarbonat med okänd mängd kristallvatten.

Smaragdalena skrev:

Det stämmer. Fixar du nästa steg också?

När provet har legat i rumstemperatur några dagar värmer man upp det igen men denna gång försiktigt. Efter denna behandling väger provet 29,8 g. Bestäm x för det hydrat som har bildats.

Det är fortfarande 0,241 mol natriumvätekarbonat med okänd mängd kristallvatten.

och det är ju genom att dela susbstansmängden för vatten med susbstansmängden för natriumkarbonat och det blir ungefär 9 molekyl kristallvatten, alltså Na₂CO₃. 9H₂O

Visa steg för steg hur du kom fram till det! Jag får ett helt annat svar.

Smaragdalena skrev:

Visa steg för steg hur du kom fram till det! Jag får ett helt annat svar.

m_{Na2CO3 . xH2O} = 68,96 g                     m_NaCO3= 29,8 g

m_{H2O = mNa2CO3 . xH2O  - mNaCO3} = 68,96 - 29,8 = 39,16 g

n_H2O =  39,16/ 18,016 = 2,17 mol

x= $\frac{n_{H_{2}O}}{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}$ = $\frac{2,17}{0,241}$ = 9,004 $\approx$9

Du vet att det fortfarande är samma 0,241 mol natriumkarbonat vi sysslar med. Den torra natriumkarbonaten har massan 25,5 g. Natriumkarbonatet med kristallvatten har massan 29,8 mol. Vilken massa har kristallvattnet?

EDIT: Det du har räknat ut är att det har avgivits 9 mol kristallvatten per mol natriumkarbonat. Om det fanns 10 kristallvatten från början, hur många kristallvatten finns fortfarande kvar?

Smaragdalena skrev:

Du vet att det fortfarande är samma 0,241 mol natriumkarbonat vi sysslar med. Den torra natriumkarbonaten har massan 25,5 g. Natriumkarbonatet med kristallvatten har massan 29,8 mol. Vilken massa har kristallvattnet?

 

EDIT: Det du har räknat ut är att det har avgivits 9 mol kristallvatten per mol natriumkarbonat. Om det fanns 10 kristallvatten från början, hur många kristallvatten finns fortfarande kvar?

Då blir det rätt massan för kristallvatten : 29,8- 25,5= 4,3 g

Susbstansmängden till vatten bilr då 4,3/18,016 = 0,237 mol

Vilket ungefär ger 1 molekyl kristallvatten när man delar 0,237/0,241 = 0,98

Är det rätt nu???

1 kristallvatten var vad jag fick det till också.